Презентация на тему КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

свойства )
Применение
Источники информации

содержится одна или несколько
карбоксильных групп –COOH.
Общая формула карбоновых

кислот: 
R – C = O
|
OH

карбоксильной группой, кислоты подразделяются на предельные, непредельные и ароматические.
По

числу карбоксильных групп делятся на одноосновные и многоосновные кислоты.
Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).

COOH

O O O
|| || ||
HO – C – (CH2)2 – C – OH CH2 = CH – C – OH

бензойная янтарная акриловая

O COOH O O
|| || ||
CH3 – C – OH HO – C – CH = CH – C – OH
HOOC
уксусная терефталевая малеиновая

C17H35COOH C17H33COOH
стеариновая олеиновая

формиат
CH3COOH Уксусная (этановая) -

ацетат
CH3CH2COOH Пропионовая (пропановая) - пропионат
CH3(CH2)2COOH Масляная (бутановая) - бутират
CH3(CH2)3COOH Валериановая (пентановая)-валерат
CH3(CH2)4COOH Капроновая (гексановая) - гексанат
CH3(CH2)6COOH Каприловая (октановая) - октаноат
CH3(CH2)8COOH Каприновая (декановая) - деканоат
CH2=CH–COOH Акриловая (пропеновая) - акрилат
C6H5COOH Бензойная (бензойная) - бензоат
HOOC–COOH Щавелевая (этандиовая) - оксалат
CH3(CH2)14COOH Пальмитиновая (гексадекановая)
- пальмиат
CH3(CH2)16COOH Стеариновая (октадекановая)
- стеарат

цепь должна начинаться и нумероваться с
карбоксильной группы.
2. В

префиксе указываются положение и названия
заместителей.
3. После корня указывающего число атомов в цепи
идет суффикс, показывающий наличие или отсутствие
двойных, тройных связей, их положение.
4. После этого добавляется «– овая кислота». Если
карбоксильных групп несколько, то перед – овая
ставится числительное (ди –, три –… ).

2

1
CH3 – CH2 – CH – COOH 2 – метилбутановая кислота
|
OH
5 4 3 2 1
H2C = C – C = CH – COOH 3,4-диметилпентадиен-2,4-
| | овая кислота
CH3 CH3
CH3 CH3
| |
HOOC – C = C – COOH 2,3-диметилбутен-2-диовая
1 2 3 4 кислота

CH3 – CH – COOH

|
CH3
бутановая кислота 2-метилпропановая кислота
2)межклассовая (сложные эфиры)
H – C = O CH3 – C = O
| |
O – C3H7 O – C2H5
пропиловый эфир этиловый эфир
муравьиной кислоты уксусной кислоты (этилэтанат)
(пропилформиат)

способ):
2CH3COONa + H2SO4 →

Na2SO4 + 2CH3COOH
конц. t
2.Окисление первичных спиртов:
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
t,Cu

kat)

kat
2R-CH = O + O2 → 2R-COOH
4.Окисление алканов (kat – соединения
марганца)
2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O
t,p,kat

O

O
|| tº ||
CH3 – C – H + Ag2O → CH3 – C – OH +2Ag↓
NH4OH

O

O
|| tº ||
CH3 – C – H + 2Cu(OH)2 → CH3 – C – OH +

+ 2CuOH↓ + H2O
желтый
2CuOH → Cu2O↓ + H2O
tº красный
2Cu2O → 4Cu↓ + O2
tº

кислот.
1.Из-за смещения электронной плотности от
гидроксильной группы O–H к

сильно
поляризованной карбонильной группе C=O
молекулы карбоновых кислот способны к
электролитической диссоциации: 
R–COOH  →  R–COO- + H+

→ (CH3COO)2Mg + H2↑

3. Реагируют с основными оксидами.
2СH3COOH

+ СaO → (CH3COO)2Ca + H2O

4. Реагируют с основаниями.
H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O
3CH3COOH + Fe(OH)3 → (CH3COO)3Fe + 3H2O

Na2CO3 →

→ 2CH3CH2COONa + H2O + CO2↑
СH3CH2COOH + NaHCO3 → CH3CH2COONa +
+ H2O + CO2↑
6. Реагируют с аммиаком (как основанием)
СH3COOH + NH3 → СH3COONH4
ацетат аммония
Карбоновые кислоты слабее многих
сильных минеральных кислот (HCl, H2SO4 и
т.д.) и поэтому вытесняются ими из солей:
СH3COONa + H2SO4 →  CH3COOH + NaHSO4
конц. tº

H2SO4 конц.
CH3–COOH + HO–CH3 ↔ CH3–COOCH3 + H2O
t уксуснометиловый
эфир

называется
реакцией этерификации.

дегидратации образуются ангидриды. 
CH3–С–OH + H–O–С–CH3 →  CH3–С–O–С–CH3+

|| || P2O5 || ||
O O O O
+ H2O ангидрид уксусной
кислоты

группы
Увеличивается подвижность атомов
водорода, стоящих при атоме углерода,

соседним с карбоксильной группой. Поэтому
они могут быть легко замещены на атомы
хлора или брома:
СH3COOH+ Cl2 → СH2ClCOOH + HCl
2-хлорэтановая кислота
(хлоруксусная кислота)
α-Галогензамещённые кислоты – более
сильные кислоты, чем карбоновые.
Хлоруксусная кислота в 100 раз сильнее
уксусной.

СH3COOH+ H2 → СH3CH=O+ H2O

kat,tº этаналь

СH3CH=O + H2 → СH3CH2OH
kat,tº этанол

в органическом синтезе, при
получении растворителей и консервантов; в

качестве сильного восстановителя.
Уксусная кислота – в пищевой и химической
промышленности (производство
ацетилцеллюлозы, из которой получают
ацетатное волокно, органическое стекло,
киноплёнку; для синтеза красителей,
медикаментов и сложных эфиров). 

и флотореагентов.
Щавелевая кислота – в металлургической
промышленности (удаление окалины).
Стеариновая

C17H35COOH и
пальмитиновая кислота C15H31COOH – в
качестве поверхностно-активных веществ,
смазочных материалов в металлообработке.
Олеиновая кислота C17H33COOH –
флотореагент и собиратель при обогащении
руд цветных металлов.

Органическая химия. Учебник для вузов./
Под ред. Петрова А.А.

– М.: Высшая школа,
1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООO «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для
учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.