Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты, их классификация и свойства

Содержание

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
Кислоты, их классификация и свойства. Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная). III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная). IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая). V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная). VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая). Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные кислоты 4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 Основания, их классификация и свойства. Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень электролитической Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число Типичные реакции оснований.Основание + кислота ? соль + вода ( 3. Щёлочь + соль ? новое основание + новая соль (протекает если
Слайды презентации

Слайд 2 Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми (

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая),

фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород,

бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайд 3
1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).
2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

Слайд 4 III. Основность.
1. Одноосновные ( соляная, азотная).
2. Двухосновные (сероводородная,

III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная).

серная).
3. Трёхосновные (фосфорная).

Слайд 5 IV. Растворимость в воде.
1. Растворимые ( серная, сероводородная,

IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая).

азотная).
2. Нерастворимые ( кремниевая).

Слайд 6 V. Летучесть.
1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко

V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное

переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.
2. Нелетучие ( серная,

кремниевая, фосфорная).

Слайд 7 VI. Степень электролитической диссоциации.
1. Сильные ( серная, соляная,

VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

азотная).
2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 8 VII. Стабильность.
1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).
2. Нестабильные (сернистая,

VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

угольная, кремнивая).

Слайд 9 Типичные реакции кислот.
1. Кислота + основание.
HCl +

Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl

NaOH = NaCl + H2O

2. Кислота + оксид металла.


СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10 3. Кислота + металл
а) металл стоит до

3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn +

водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б)

должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).


Слайд 11 в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные

в воде).

г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

Слайд 12 4. Кислота + соль.
Протекает только в случае, если

4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок

образуется:
а) осадок
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +

2HCl
б) газ
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O
+ CO2

Слайд 13 Основания, их классификация и свойства.

Основания, их классификация и свойства.

Слайд 14 Классификация оснований.
Растворимость в воде:
растворимые ( NaOH, KOH)
нерастворимые

Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень

(Cu(OH)2, Fe(OH)2 )
Степень электролитической диссоциации:
сильные (щёлочи)
слабые (нерастворимые основания)
3. Кислотность

(число гидроксогрупп)
однокислотные
двухкислотные

Слайд 15 Физические свойства.
Твёрдые вещества, имеют различную окраску.
Состоят из ионов

Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп,

металла и гидроксогрупп,
Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,
Образуют

при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Слайд 16 Типичные реакции оснований.
Основание + кислота ? соль +

Типичные реакции оснований.Основание + кислота ? соль + вода (

вода
( реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 ?

NaNO3 + HOH

Щёлочь + оксид неметалла ? соль + вода
NaOH + N2O3 ? NaNO2 + HOH

  • Имя файла: kisloty-ih-klassifikatsiya-i-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Ценообразование на продукцию (работы, услуги)
Следующая - Великие механики

Похожие презентации

Изотопы кремния Изотопы кремния 170
Валентные состояния атома углерода Валентные состояния атома углерода 159
Алюминий және оның қосылыстары Алюминий және оның қосылыстары 170
Многообразие веществ Многообразие веществ 202
Нахождение металлов в природе Нахождение металлов в природе 182
Презентация к уроку-практикуму по химии 8 класс на тему Наблюдение за горящей свечой Презентация к уроку-практикуму по химии 8 класс на тему Наблюдение за горящей свечой 212
Презентация по химии на тему Генетическая связь между углеводороами и их производными (11 класс) Презентация по химии на тему Генетическая связь между углеводороами и их производными (11 класс) 166
Выращивание кристаллов соли в домашних условиях Выращивание кристаллов соли в домашних условиях 138
Строение неметаллических материалов Строение неметаллических материалов 276
Вода урок Вода урок 161
Серебро Серебро 135
Жизненный Путь Дмитрия Ивановича Менделеева Жизненный Путь Дмитрия Ивановича Менделеева 113
Карбоновые кислоты и их производные Карбоновые кислоты и их производные 134
строение атома строение атома 164
Контрольная закупка молока коровьего Контрольная закупка молока коровьего 174
Классификация НПВС (по химической структуре активности) Классификация НПВС (по химической структуре активности) 149
Добрива Добрива 170
Кислоты 8 класс Кислоты 8 класс 155
ОСОБЕННОСТИ КИМ ЕГЭ 2015 ГОДА ПО ХИМИИ ОСОБЕННОСТИ КИМ ЕГЭ 2015 ГОДА ПО ХИМИИ 108
Михаил Кучеров Михаил Кучеров 368
Физико-химические процессы, происходящие при выпечке и хранении хлеба и хлебобулочных изделий Физико-химические процессы, происходящие при выпечке и хранении хлеба и хлебобулочных изделий 154
Нуклеиновые кислоты Нуклеиновые кислоты 174
Заполните пропуски Заполните пропуски 146
Путешествие в Кислоград Путешествие в Кислоград 150
Види пластмаси Види пластмаси 149
Энергия химической реакции Энергия химической реакции 189
Химия и общество Химия и общество 213
Характеристика АХОВ и их поражающие факторы Характеристика АХОВ и их поражающие факторы 137
ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ 208
Силикатная промышленость Силикатная промышленость 143