Презентация на тему 8 класс Урок- презентация Типы химических реакций

химических реакциях; закрепить навыки написания химических уравнений и расстановки

коэффициентов; определение типов химических реакций.

веществ в отличающиеся от них по химическому составу или

строению вещества (продукты реакции).
CaO+H2O=Ca(OH)2
4HNO3=2H2O+4NO2+O2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
AgNO3+KBr=AgBr +К NO3
SO2+O2 SO3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

реагентов самопроизвольно
при нагревании
при участии катализаторов
действии света
электрического тока
механического воздействия и

т. п.

в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на

образование новых химических связей.

- РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются –

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q)
4Al+3O2=2Al2O3+Q
Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q)
N2+O2 2NO-Q

произошла химическая реакция?
1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись

и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция.
2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо.
3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

новых веществ, называется реакцией разложения.
Например:
2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2

двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ

получается более сложное вещество
Например:
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3

которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов

в сложном веществе,  называется реакцией замещения.
Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2 2Fe  +3H2O = Fe2O3 +3H2                   

атомы или группы атомов одного вещества замещают атомы или

группы атомов другого вещества, называется реакцией обмена. 
CuO +  H2SO4 =  CuSO4  +  H2O


Проверь себя

противоположных направлениях (прямом и обратном)

Например:
3H2 + N2

⇆ 2NH3

Лабораторная работа