Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексные соединения

Содержание

Что такое комплексные соединения?Как они образуются??NH3, H2O, CO2, KI, HgCl2, CoCl2, … валентнонасыщенные мол-лы (соединения первого порядка):молекулярные соединения (соединения высшего порядка):гидраты, аммиакаты, двойные
Комплексные соединенияЛекция № 9 Что такое комплексные соединения?Как они образуются??NH3, H2O, CO2, Основные положения координационной теории ВернераЧто такое комплексная частица ??Комплексообразователь: атом металла в [PtIV(NH3)6]Cl4[PtIV(NH3)5Cl]Cl3[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2[PtIV(NH3)3Cl3]Cl[PtIV(NH3)2Cl4]От эмпирических формул КС к координационным:PtCl4 • 2NH3PtCl4 • 6NH3PtCl4 • 5NH3PtCl4 • 4NH3PtCl4 • 3NH3 NH3NH3NH3NH3NH3NH3CoIII[Co(NH3)6]3+ x + 0 = 3 IIIОктаэдр6 F–ЈF–ЈF–ЈBIII[BF4]– F–Јx – 4 = –1III4Тетраэдр [PtCl4]2–Квадрат◒◒◒◒●Сl–Сl–ЈСl–Сl–x – 4 = –2 IIPtII4 [Ag(CN)2]–◑◐●Линейная стуктура СN–CN–x – 2 = –1 IAgI2 Полидентатные лиганды: СH2 – СH2 Номенклатура КСNaCl, K2SO4, … ⇦⇐Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы:✔ Заряженные лиганды (Cl [Zn(NH3)4]SO4 [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III) Сульфат тетраамминцинка (II)x – Диссоциация КС в водных растворах[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3 Двойные соли:(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалиевые квасцы)(NH4)2[Fe(SO4)2](k)= Важнейшие типы КСAlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3Если лигандами является вода комплексы называются Амминокомплексы2.В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3[Cu(NH3)4]2+[Ni(NH3)6]2+ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O = Zn(OH)2↓ Ацидокомплексы3.В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся цианидные, галогенидные, Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]Гидроксокомплексы4.В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН-Na3[Al(OH)6]K2[Sn(OH)6]BeCl2 + 2NaOH [Cu(NH3)4]2+ Природа химической связи в КС[Zn(NH3)4]Cl2 ⮦ Ионная связьКовалентная связь ⮥ ? – ❶ Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму⬜ + ⇅ [Cr(H2O)6](NO3)3Cr0 [Ar] 3d54s1 Cr3+ K4[Fe(CN)6]Fe0 [Ar] 3d64s2 Fe2+ [Ni(NH3)6]Br2Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ Na2[Zn(OH)4]Zn0 [Ar] 3d104s2 Zn2+ K2[Ni(CN)4]Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ [Ag(NH3)2]ClAg0 [Kr] 4d105s1 Ag+
Слайды презентации

Слайд 2
Что такое комплексные соединения?
Как они образуются?

?
NH3, H2O, CO2,

Что такое комплексные соединения?Как они образуются??NH3, H2O, CO2,

KI, HgCl2, CoCl2, …

валентнонасыщенные мол-лы (соединения первого порядка):

молекулярные соединения (соединения высшего порядка):

гидраты, аммиакаты,
двойные соли, …

CoCl3 + 6NH3 = CoCl3 · 6NH3

1.

HgCl2 + 2KI =HgI2↓ + 2KCl

HgI2 + 2KI = K2HgI4

2.

CuSO4 · 5H2O

K2SO4 · Al2(SO4)3

3.

4.

Слайд 3
Основные положения координационной теории Вернера
Что такое комплексная частица

Основные положения координационной теории ВернераЧто такое комплексная частица ??Комплексообразователь: атом металла

?

?
Комплексообразователь: атом металла в положительной СО
СО комплексообразователя + суммарный

заряд лигандов = заряд комплексной частицы

Этот заряд компенсируется внешнесферными ионами

Связь комплексообразователя с лигандами более прочная нежели с внешнесферными ионами

Координационное число комплексообразователя: число лигандов на внутренней сфере. Обычно равно удвоенной СО комплексообразователя. Определяет структуру комплекса.

•

•

•

•

•

Слайд 4


[PtIV(NH3)6]Cl4
[PtIV(NH3)5Cl]Cl3
[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2
[PtIV(NH3)3Cl3]Cl
[PtIV(NH3)2Cl4]
От эмпирических формул КС к координационным:
PtCl4 • 2NH3
PtCl4

[PtIV(NH3)6]Cl4[PtIV(NH3)5Cl]Cl3[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2[PtIV(NH3)3Cl3]Cl[PtIV(NH3)2Cl4]От эмпирических формул КС к координационным:PtCl4 • 2NH3PtCl4 • 6NH3PtCl4 • 5NH3PtCl4 • 4NH3PtCl4 • 3NH3

• 6NH3
PtCl4 • 5NH3
PtCl4 • 4NH3
PtCl4 • 3NH3

Слайд 5







NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
CoIII
[Co(NH3)6]3+
x + 0 = 3
III
Октаэдр
6

NH3NH3NH3NH3NH3NH3CoIII[Co(NH3)6]3+ x + 0 = 3 IIIОктаэдр6

Слайд 6









F–Ј
F–Ј
F–Ј
BIII
[BF4]–
F–Ј
x – 4 = –1
III
4
Тетраэдр

F–ЈF–ЈF–ЈBIII[BF4]– F–Јx – 4 = –1III4Тетраэдр

Слайд 7
[PtCl4]2–
Квадрат
◒
◒
◒
◒
●

Сl–
Сl–Ј
Сl–
Сl–
x – 4 = –2
II
PtII
4

[PtCl4]2–Квадрат◒◒◒◒●Сl–Сl–ЈСl–Сl–x – 4 = –2 IIPtII4

Слайд 8
[Ag(CN)2]–
◑
◐
●
Линейная стуктура
СN–
CN–
x – 2 = –1
I
AgI
2

[Ag(CN)2]–◑◐●Линейная стуктура СN–CN–x – 2 = –1 IAgI2

Слайд 9
Полидентатные лиганды:
СH2 – СH2

Полидентатные лиганды: СH2 – СH2

╱ ╲
H2N NH2

[Co(en)3]3+

C2O42–

Этилендиамин (en)

Оксалат-ион

[Fe(C2O4)3]3-

Слайд 10
Номенклатура КС
NaCl, K2SO4, … ⇦⇐
Порядок перечисления фрагментов комплексной

Номенклатура КСNaCl, K2SO4, … ⇦⇐Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы:✔ Заряженные лиганды

частицы:
✔ Заряженные лиганды (Cl — хлоро, ОН– — гидроксо,


CN– — циано) с указанием их числа (ди-, три-, тетра- …)

✔ Нейтральные лиганды (Н2О — аква, NH3 — аммин и т.п.)

✔ Комплексообразователь (в катионе — русское название,
в анионе — латинское с окончанием -ат)

✔ СО комплексообразователя

Слайд 11

[Zn(NH3)4]SO4
[Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2
Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III)

[Zn(NH3)4]SO4 [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III) Сульфат тетраамминцинка (II)x – 1


Сульфат тетраамминцинка (II)
x – 1 = 2
III
K4 [Fe(CN)6]

II

Гексацианоферрат (II) калия

(жёлтая кровяная соль)

NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]

x – 4 = –1

III

Тетрароданодиамминхромат (III) аммония

[Al(H2O)3(OH)3]

Тригидроксотриакваалюминий

Слайд 12

Диссоциация КС в водных растворах
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–
[Cu(NH3)4]2+

Диссоциация КС в водных растворах[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ +

⇄ Cu2+ + 4NH3
Скомпл≫ Спрод.дисс

[Cu2+] [NH3]4
Kн = ——————— = 2 · 10–13
[ [Cu(NH3)4]2+]

α =1

α << 1

Слайд 13
Двойные соли:
(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)
KAl(SO4)2

Двойные соли:(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалиевые

∙ 12H2O (алюмокалиевые квасцы)
(NH4)2[Fe(SO4)2](k)= 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42–

K[Al(SO4)2](k) = K+ + Al3+ + 2SO42–

Скомпл < Спрод.дисс


?

О связи Кн с устойчивостью комплексной частицы

Слайд 14
Важнейшие типы КС
AlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3
Если лигандами

Важнейшие типы КСAlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3Если лигандами является вода комплексы

является вода комплексы называются аквакомплексами
[Co(H2O)6]2+
[Ni(H2O)6] 2 +
Как правило, аквакомплексы

неустойчивы

Аквакомплексы образуются при выделении солей
из водных растворов в виде кристаллогидратов

Аквакомплексы

1.

Слайд 15
Амминокомплексы
2.
В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3
[Cu(NH3)4]2+
[Ni(NH3)6]2+
ZnSO4 + 2NH3

Амминокомплексы2.В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3[Cu(NH3)4]2+[Ni(NH3)6]2+ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O =

∙ H2O = Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Zn(OH)2 + 4NH3 =

[Zn(NH3)4](OH)2

комплексный гидроксид цинка

Комплексные гидроксиды относятся к сильным основаниям

Слайд 16

Ацидокомплексы
3.
В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К

Ацидокомплексы3.В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся цианидные,

ним относятся цианидные, галогенидные, карбонатные, оксалатные и другие комплексы.
Na[Au(CN)2]


- безцветный

K2[SiF6]

H2[SiF6]

кремнефтористо- водородная кислота

Комплексные кислоты относятся к сильным электролитам

Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2↓ + 2KNO3

HgI2 + 2KI = K2[HgI4]

тетраиодомеркурат (II) калия
(реактив Несслера)

Слайд 17
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Гидроксокомплексы
4.
В гидроксокомплексах лигандами являются

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]Гидроксокомплексы4.В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН-Na3[Al(OH)6]K2[Sn(OH)6]BeCl2 +

ионы ОН-
Na3[Al(OH)6]
K2[Sn(OH)6]
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaCl
Гидроксокомплексы образуют

металлы, чьи гидроксиды амфотерны

Слайд 18
[Cu(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+H3N NH3

[Cu(en)2]2+
H3N

NH3
⭨ ⭩
CuII
⭧ ⭦
H3N NH3

CH2— NH2 H2N — CH2
⭨ ⭩
CuII
⭧ ⭦
CH2— NH2 H2N — CH2

Правило Чугаева: наиболее устойчивы хелаты с 5–6-членными циклами

Хелаты

В хелатах комплексообразователь и лиганды образуют замкнутые циклы

Хелаты отличаются повышенной прочностью

“Хелат” –клешни рака

Слайд 19
Природа химической связи в КС
[Zn(NH3)4]Cl2
⮦ Ионная связь
Ковалентная

Природа химической связи в КС[Zn(NH3)4]Cl2 ⮦ Ионная связьКовалентная связь ⮥ ? –

связь ⮥
? –

Слайд 20

❶ Координационная связь является ковалентной и образована по

❶ Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму⬜ +

донорно-акцепторному механизму
⬜ + ⇅ = ⬜
⇅
H2O, NH3, CN–, F–,

…

.. .. – .. –
H—O: H—N—H :С ≡ N: :F:
│ │
H H

❷ При образовании координационной связи из-за близости энергии последних электронных подуровней атома комплексообразователя его АО гибридизуются

..

Слайд 21
[Cr(H2O)6](NO3)3
Cr0 [Ar] 3d54s1

[Cr(H2O)6](NO3)3Cr0 [Ar] 3d54s1 Cr3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

Cr3+ ⬜⬜⬜⬜⬜

⬜ ⬜⬜⬜

[Cr(H2O)6]3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜

↑ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

↑ ↑ ↑


d2sp3
октаэдр

6

[Cr(H2O)6](NO3)3 - парамагнетик

Слайд 22

K4[Fe(CN)6]
Fe0 [Ar] 3d64s2

K4[Fe(CN)6]Fe0 [Ar] 3d64s2 Fe2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

Fe2+ ⬜⬜⬜⬜⬜

⬜ ⬜⬜⬜

[Fe(CN)6]4– ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜

⇅ ↑ ↑ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅


d2sp3
октаэдр

K4[Fe(CN)6] - диамагнетик

μ = 0

6

Слайд 23


[Ni(NH3)6]Br2
Ni0 [Ar] 3d84s2

[Ni(NH3)6]Br2Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜

⬜ ⬜⬜⬜

⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p



sp3d2
октаэдр

μ > 0

[Ni(NH3)6]2+

⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ⬜⬜…

⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p 4d

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

6

Слайд 24


Na2[Zn(OH)4]
Zn0 [Ar] 3d104s2

Na2[Zn(OH)4]Zn0 [Ar] 3d104s2 Zn2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

Zn2+ ⬜⬜⬜⬜⬜

⬜ ⬜⬜⬜

[Zn(OH)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅


sp3
тетраэдр

4

Слайд 25


K2[Ni(CN)4]
Ni0 [Ar] 3d84s2

K2[Ni(CN)4]Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜

⬜ ⬜⬜⬜

[Ni(СN)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜

⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅ ⇅


dsp2
квадрат

μ = 0

4

  • Имя файла: kompleksnye-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 187
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Времена глагола.
Следующая - Играй гармонь

Похожие презентации

Игра - Химический алфавит Игра - Химический алфавит 152
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НАХОЖДЕНИЕ ЖИРОВ В ПРИРОДЕ ПРЕЗЕНТАЦИЯ НАХОЖДЕНИЕ ЖИРОВ В ПРИРОДЕ 166
Разложение оксидов Разложение оксидов 143
Углеводороды и их природные источники. Прородный газ Углеводороды и их природные источники. Прородный газ 117
Презентация к исследовательской работе учащихся по химии Ревизорро нитратто Определение уровня содержания нитратов в различных образцах овощей и фруктов Презентация к исследовательской работе учащихся по химии Ревизорро нитратто Определение уровня содержания нитратов в различных образцах овощей и фруктов 80
Презентация по химии Гидролиз Презентация по химии Гидролиз 135
Определение РН осадков в зимнее время в районе Западное Дегунино Определение РН осадков в зимнее время в районе Западное Дегунино 141
Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Відкриття періодичного закону Д.І. Менделєєва Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Відкриття періодичного закону Д.І. Менделєєва 156
ИНТЕРМЕДИАТЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ИНТЕРМЕДИАТЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 164
Знакомьтесь-химия!!! Знакомьтесь-химия!!! 155
Презентация по химии на тему ЕГЭ Презентация по химии на тему ЕГЭ 176
Презентация по химии на тему: актуальные вопросы содержания КИМ ОГЭ по химии в 2020 году Презентация по химии на тему: актуальные вопросы содержания КИМ ОГЭ по химии в 2020 году 159
Фосфор Светоносный Фосфор Светоносный 127
Оксид кремния Оксид кремния 141
Отравление хлором Отравление хлором 164
Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты 152
Дефекты кристаллических решеток  Дефекты кристаллических решеток  153
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 117
Химия и пища Химия и пища 160
Металлы Металлы 149
Мыла и моющие средства Мыла и моющие средства 128
Застосування вуглеводів. Їх біологічна роль Застосування вуглеводів. Їх біологічна роль 132
кислоты кислоты 349
Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 143
Пластмаса Пластмаса 138
Химия. Классификация химических реакций Химия. Классификация химических реакций 162
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ-ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ-ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 239
Изучение содержания углекислого газа в классном помещении и определение оптимальных условий для проветривания Изучение содержания углекислого газа в классном помещении и определение оптимальных условий для проветривания 153
Сера как химический элемент и простое вещество Сера как химический элемент и простое вещество 147
Презентация Важнейшие соединения серы Презентация Важнейшие соединения серы 143