Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Проверь себя Задания для самоконтроля

Содержание

1.Фосфор входит в главную подгруппу: a) IV группы б) V группы в) VI группы г) VII группы
Проверь себяЗадания для самоконтроля 1.Фосфор входит в главную подгруппу: a) IV группы б) V группы 2.К характеристике химического элемента фосфора не относится:а) высшая положительная степень окисления +5;б) 3.Электронная формула атома фосфора:а)1S2 2 S22p4 4.Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента №15:а)ЭО2 и ЭН4 5.Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой: а)Р4 6.Тип кристаллической решетки белого фосфора: а) атомная; б) ионная; в)молекулярная; г) металлическая. 7.К свойствам красного фосфора относятся:а) газ красного цвета; б) не ядовит;в) растворим в воде; г) легкоплавок 8.Сходство белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) агрегатное состояние;б) цвет;в) ядовитость;г) химическая активность. 9.Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) ядовитость; б) агрегатное 10.Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна? а)Белый фосфор б)Черный фосфорв)Красный фосфор ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ Критерии оценки
Слайды презентации

Слайд 2 1.Фосфор входит в главную подгруппу:
a) IV группы
б)

1.Фосфор входит в главную подгруппу: a) IV группы б) V

V группы
в) VI группы
г) VII группы

Слайд 3 2.К характеристике химического элемента фосфора не относится:
а) высшая

2.К характеристике химического элемента фосфора не относится:а) высшая положительная степень окисления

положительная степень окисления +5;
б) находится в III периоде периодической

системы;
в) твердое вещество красно-бурого цвета;
г) проявление металлических свойств

Слайд 4 3.Электронная формула атома фосфора:

а)1S2 2 S22p4

3.Электронная формула атома фосфора:а)1S2 2 S22p4 б)1S2


б)1S2 2 S22p6


в)1S2 2 S22p63S23p33d0
г)1S2 2 S22p63S23p53d0

Слайд 5 4.Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента

4.Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента №15:а)ЭО2 и ЭН4

№15:
а)ЭО2 и ЭН4 б)Э2О5 и ЭН3
в)ЭО3 и Н2Э

г)Э2О7 и НЭ

Слайд 6 5.Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой:
а)Р4

5.Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой: а)Р4


б) К3 Р
в)Р2О3
г)Н3РО4

Слайд 7 6.Тип кристаллической решетки белого фосфора:
а) атомная;
б) ионная;

6.Тип кристаллической решетки белого фосфора: а) атомная; б) ионная; в)молекулярная; г) металлическая.


в)молекулярная;
г) металлическая.

Слайд 8 7.К свойствам красного фосфора относятся:
а) газ красного цвета;

7.К свойствам красного фосфора относятся:а) газ красного цвета; б) не ядовит;в) растворим в воде; г) легкоплавок


б) не ядовит;
в) растворим в воде;
г) легкоплавок

Слайд 9 8.Сходство белого и красного фосфора проявляется в свойстве:
а)

8.Сходство белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) агрегатное состояние;б) цвет;в) ядовитость;г) химическая активность.

агрегатное состояние;
б) цвет;
в) ядовитость;
г) химическая активность.

Слайд 10 9.Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве:
а)

9.Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) ядовитость; б)

ядовитость;
б) агрегатное состояние;
в) растворимость в воде;
г) способность вступать

в реакцию с кислородом.

Слайд 11 10.Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна?

а)Белый фосфор

10.Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна? а)Белый фосфор б)Черный фосфорв)Красный фосфор


б)Черный фосфор
в)Красный фосфор

Слайд 12 ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ

ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
  • Имя файла: prover-sebya-zadaniya-dlya-samokontrolya.pptx
  • Количество просмотров: 165
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Роль экономики в жизни общества
Следующая - Стероиды

Похожие презентации

С П И Р Т И С П И Р Т И 141
А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности 149
Attention! Chlorine! Внимание! Хлор! Attention! Chlorine! Внимание! Хлор! 145
Степень окисления Степень окисления 143
Презентация Жиры. Строение и свойства Презентация Жиры. Строение и свойства 163
Удивительные кристаллы (8 класс) Удивительные кристаллы (8 класс) 143
Периодическая система химических элементов 8 класс Периодическая система химических элементов 8 класс 140
Металлы Металлы 239
Углеводы: моносахариды, олиго- и полисахариды Углеводы: моносахариды, олиго- и полисахариды 136
Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии 124
Медь Медь 151
Кислород и водород Кислород и водород 202
Урок Спирты Урок Спирты 153
Презентация по химии на тему: Кислоты..(8 класс) Презентация по химии на тему: Кислоты..(8 класс) 166
Ломоносов и химия Ломоносов и химия 224
Химические свойства спиртов Химические свойства спиртов 165
Химическое кафе Кислоты Химическое кафе Кислоты 128
Химические реакции Химические реакции 187
Химические реакции (11 класс) Химические реакции (11 класс) 158
Железо и его соединения Железо и его соединения 141
Химические волокна Химические волокна 158
Химия Химия 205
Алмаз Алмаз 185
Презентация к открытому уроку по химии на тему: Структура периодической таблицы элементов Презентация к открытому уроку по химии на тему: Структура периодической таблицы элементов 181
Русский химик Ловиц Товий Егорович Русский химик Ловиц Товий Егорович 152
Руды чёрных и цветных металлов Руды чёрных и цветных металлов 196
НЕФТЬ. СВОЙСТВА, СОСТАВ, ПЕРЕРАБОТКА НЕФТЬ. СВОЙСТВА, СОСТАВ, ПЕРЕРАБОТКА 146
Неорганическая химия Неорганическая химия 206
Нитраты и организм человека Нитраты и организм человека 137
Бытовая химия. Моющие средства Бытовая химия. Моющие средства 151