I группа
Na
11Натрий 22.9898
3 период
11 электронов
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Подготовка к аттестации
Содержание
- 2. Строение атома. 1S 22S22p63S1
- 3. Виды химической связи.ИоннаяМХ(металл + неметалл)NaCl, KIковалентная( неметаллы)ПОЛЯРНАЯ
- 4. Изменение свойств химических элементов.Неметаллические свойстваЭлектроотрицательностьРадиус атомаМеталлические РАДИУС АТОМАFFrв периоде
- 5. Классификация неорганических веществ.простыеметаллынеметаллысложныеОксиды ЭОНесолеобразующие ОсновныеС.О. = +1,
- 6. Типы химических реакций.1. Соединение2Н2 + О2 ?2
- 7. Реакции ионного обмена. Электролиты.Слабые кислоты: H2CO3; H2SO3; H2S; H2SiO3; HFН2СО3 ? H2O + CO2
- 8. Скачать презентацию
- 9. Похожие презентации
Строение атома. 1S 22S22p63S1 I группаNa 11Натрий 22.98983 период11 электронов
Слайд 3
Виды химической связи.
Ионная
МХ(металл + неметалл)
NaCl, KI
ковалентная
( неметаллы)
ПОЛЯРНАЯ
Атомы
неметаллов разной Электроотрицательности: НСl
НЕПОЛЯРНАЯ
Атомы неметаллов одинаковой электроотрицательности:
Н2 O2 N2
F 2 Cl 2Br2 I2 Металлическая
Fe Mg Cu
Слайд 4
Изменение свойств химических элементов.
Неметаллические свойства
Электроотрицательность
Радиус атома
Металлические
РАДИУС АТОМА
F
Fr
в
периоде
Слайд 5
Классификация неорганических веществ.
простые
металлы
неметаллы
сложные
Оксиды ЭО
Несолеобразующие
Основные
С.О. = +1, +2
Кислотные
С.О.
= +4- + 7
Амфотерные
С.О.= +3(+2)
КИСЛОТЫ Н
ОСНОВАНИЯ ОН
СОЛИ
Средние МХ
Кислые (Н)
Основные(ОН)
Слайд 6
Типы химических реакций.
1. Соединение
2Н2 + О2 ?2 H2O
– ОВР
MgO + H2O? Mg(OH)2
3. Замещение.
2НCl + Zn ?
ZnCl2 +H2 – ОВРCuO +H2? Cu + H2O- ОВР
2. Разложение.
2HgO ? Hg + O2 – ОВР
Cu(OH)2 ? CuO + H2O
4. Обмен.
НCl + NaOH ? NaCl +H2O- нейтрализация
Слайд 7
Реакции ионного обмена.
Электролиты.
Слабые кислоты:
H2CO3; H2SO3; H2S; H2SiO3;
