Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соли

Содержание

Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса:MenAm
Презентация по химии «СОЛИ»Выполнил: ученик 8 А классаМОУ - лицея № Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным Классификация солейВ зависимости от состава соли бывают:1. Средние – продукт полного замещения Классификация солей3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный Классификация солей5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков.CuOHNO3 Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и Получение солей1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбонат кальция Получение солей2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al + 3S = Al2S3 Получение солей3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Получение солей4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.CaO + SiO2 = CaSiO3 Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и Химические свойства солей1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Химические свойства солей3. С кислотами:2NaCl + H2SO4 = Химические свойства солей4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа Химические свойства солей5. С солями:AgNO3 + KCl = нитрат Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в
Слайды презентации

Слайд 2 Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых

Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса:MenAm

c кислотным остатком.

Общая формула класса:
MenAm


Слайд 3 Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние

Классификация солейВ зависимости от состава соли бывают:1. Средние – продукт полного

– продукт полного замещения водорода в

кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия

Слайд 4 Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения групп

Классификация солей3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на

OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl

+ H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия

Слайд 5 Классификация солей
5. Смешанные – состоящие из общего металла

Классификация солей5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных

и различных кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 +

H2O
нитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль

Слайд 6 Получение солей
Соли получают при химическом взаимодействии

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и

соединений различных классов и простых веществ.
Отметим

важнейшие способы получения солей.

Слайд 7 Получение солей
1. Реакция нейтрализации:

Ca(OH)2

Получение солей1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбонат кальция

+ H2CO3 =

= CaCO3 + 2H2O
карбонат кальция

Слайд 8 Получение солей
2. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Al + 3S

Получение солей2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al + 3S = Al2S3

= Al2S3

сульфид алюминия

Слайд 9 Получение солей
3. Взаимодействие металлов с кислотами:

Zn + 2HCl

Получение солей3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn + 2HCl = ZnCl2 +

= ZnCl2 + H2

хлорид цинка

Слайд 10 Получение солей
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
CaO

Получение солей4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.CaO + SiO2 =

+ SiO2 = CaSiO3

силикат кальция

5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция

Слайд 11 Физические свойства солей
Соли, за небольшим исключением,

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами

являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в

воде их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые

Слайд 12 Химические свойства солей
Соли взаимодействуют:
C простыми

Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и

веществами – металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами,

основаниями и солями.

Слайд 13 Химические свойства солей
1. С металлами:
CuSO4 + Fe

Химические свойства солей1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 +

= FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат


железа (II)

2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия бромид калия

Слайд 14 Химические свойства солей
3. С кислотами:

2NaCl + H2SO4 =

Химические свойства солей3. С кислотами:2NaCl + H2SO4 = хлорид

хлорид натрия

= Na2SO4 + 2HCl

сульфат натрия

Слайд 15 Химические свойства солей
4. С щелочами:

FeCl2 + 2NaOH =

Химические свойства солей4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа


хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl

хлорид натрия

Слайд 16 Химические свойства солей
5. С солями:
AgNO3 + KCl =

Химические свойства солей5. С солями:AgNO3 + KCl = нитрат серебра=AgCl + KNO3 хлорид серебра


нитрат серебра
=AgCl + KNO3

хлорид серебра
  • Имя файла: soli.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Австралия (загадки)
Следующая - Особенности работы воспитателя коррекционной логопедической группы

Похожие презентации

Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 171
Презентация по химии на тему : Оксиды.Определение,состав, номенклатура, классификация и структурные формулы Презентация по химии на тему : Оксиды.Определение,состав, номенклатура, классификация и структурные формулы 152
Коррозия металлов Коррозия металлов 187
КАУЧУК КАУЧУК 152
Презентация по химии для 9 класса по теме: Презентация по химии для 9 класса по теме: 181
Презентация по аналитической химии Аналитические реакции в растворах Презентация по аналитической химии Аналитические реакции в растворах 249
Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов 158
Липидтер, жіктелуі (қарапайым және күрделі липидтер), қызметі, май қышқылдары Липидтер, жіктелуі (қарапайым және күрделі липидтер), қызметі, май қышқылдары 191
Познаваемость мира. Сведения о клетке Познаваемость мира. Сведения о клетке 140
Кислородсодержащие органические соединения 10 класс Кислородсодержащие органические соединения 10 класс 151
Неорганические вещества Неорганические вещества 286
Влияние Этанола на организм человека Влияние Этанола на организм человека 132
Курсы по химии Курсы по химии 111
Применение аммиака Применение аммиака 190
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ 144
Использование Метода проектов на уроках химии Использование Метода проектов на уроках химии 171
Щелочные и щелочноземельные металлы. Материалы к уроку. Щелочные и щелочноземельные металлы. Материалы к уроку. 147
Основания. Химические свойства. Способы получения Основания. Химические свойства. Способы получения 129
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 181
Презентация Вода в природе. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе. Презентация Вода в природе. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе. 262
Круговорот веществ Круговорот веществ 128
Презентация по химии на тему Глюкоза 10 класс Презентация по химии на тему Глюкоза 10 класс 171
Устранение дефектов при росте кристалла медного купороса Устранение дефектов при росте кристалла медного купороса 120
Бор и молибден-микроэлементы, их роль в сельском хозяйстве Бор и молибден-микроэлементы, их роль в сельском хозяйстве 211
Исследование состава и свойств минеральной воды Исследование состава и свойств минеральной воды 205
Химики и их открытия Химики и их открытия 170
Д. И. Менделеев в высказываниях Д. И. Менделеев в высказываниях 138
Особенности гигиенического нормирования экзогенных химических веществ в воде водоемов Особенности гигиенического нормирования экзогенных химических веществ в воде водоемов 127
120
Гидролиз солей Гидролиз солей 297