Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Расчеты по химическим уравнениям

Содержание

Цели урока:познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ
Расчеты по химическим уравнениямНикитина Н.Н., учитель химии, МАОУ Цели урока:познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить Какое явление не является признаком химических превращений:а) появление осадка;б) выделение газа;в) изменение «Куча мала»4Al + 3O2 = 2Al2O3MgCO3= MgO + CO22HgO= 2Hg + O22Na Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.1. Внимательно прочитайте текст Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложенияпорции воды массой 9 Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под Следовательно, n(O2)=0,25 мольНайдем массу вещества, которую требуется вычислить m(O2)= n(O2)*M(O2)m(O2) = 0,25 Задача 2Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакцииВычислите Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 2Н2О = 2Н2 + О2 Над формулой Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию Задачи для самостоятельного решенияПри восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по Решение задачи 1.Дано: Решение задачи 2Дано: CuO + H2 = Cu + H2On(CuO) = m/ M(CuO)n(CuO) = 10г/ Домашнее заданиеизучить материал учебника с. 45-47,  решить задачу  Какую массу Литература1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
познакомить учащихся с основными способами решения задач

Цели урока:познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям:

по химическим уравнениям:
находить количество, массу и объём продуктов

реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ,
продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 3 Какое явление не является признаком химических превращений:
а) появление осадка;

б)

Какое явление не является признаком химических превращений:а) появление осадка;б) выделение газа;в)

выделение газа;

в) изменение объема;

г) появление запаха.

Никитина Н.Н., учитель химии,

МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Слайд 4 «Куча мала»
4Al + 3O2 = 2Al2O3
MgCO3= MgO +

«Куча мала»4Al + 3O2 = 2Al2O3MgCO3= MgO + CO22HgO= 2Hg +

CO2
2HgO= 2Hg + O2
2Na + S=Na2S
Zn + Br2 =

ZnBr2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

Укажите цифрами
а) уравнения реакций
соединения:…
б)уравнения реакций
замещения:….
в) уравнения реакций
разложения:…

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 5 Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.1. Внимательно прочитайте

реакций.
1. Внимательно прочитайте текст задачи

2. Составьте уравнения химической реакции
3.

Выпишите данные из условия задачи с соответствующими
единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)
в уравнение над формулами

4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения
этих величин, найденные по уравнению реакции.

5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее

6. Записываете ответ задачи

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 6 Задача 1.
Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате

Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложенияпорции воды массой

разложения
порции воды массой 9 г.
Дано:
m(Н20) = 9г

m(О2) = ?

г

Решение:

n=

= 0,5 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 7 Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
значение

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а

количества вещества, а под формулами веществ —
стехиометрические соотношения,

отображаемые
химическим уравнением

2Н2О = 2Н2 + О2

0,5моль

Х моль

2моль

1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
Для этого составляем пропорцию

0,5моль х моль
2 моль 1 моль


=

откуда х = 0,25 моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 8 Следовательно,
n(O2)=0,25 моль
Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

Следовательно, n(O2)=0,25 мольНайдем массу вещества, которую требуется вычислить m(O2)= n(O2)*M(O2)m(O2) =


m(O2)= n(O2)*M(O2)
m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль =

8 г

Запишем ответ
Ответ: m(О2) = 8 г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 9 Задача 2
Вычисление объема вещества по известной массе другого

Задача 2Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в

вещества, участвующего в реакции
Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося

в результате разложения порции воды массой 9 г.

Дано:
m(Н2О)=9г

V(02 )=?л(н.у.)

М(Н2О)=18 г/моль

Vm=22,4л/моль

Решение:

Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи

n=

= 0,5 моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 10 Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
2Н2О = 2Н2

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 2Н2О = 2Н2 + О2 Над

+ О2
Над формулой в уравнении реакции запишем найденное


значение количества вещества, а под формулами веществ —
стехиометрические соотношения, отображаемые
химическим уравнением


2Н2О = 2Н2 + О2

0,5моль

Х моль

2моль

1моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 11 Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

этого составим пропорцию

0,5моль х моль
2 моль 1 моль


Следовательно,

n(O2)=0,25 моль

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

V(02)=n(02)•Vm

V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)

Ответ: 5,6 л

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 12 Задачи для самостоятельного решения
При восстановлении углем оксидов Fe2O3

Задачи для самостоятельного решенияПри восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили

и SnO2 получили по
20 г

Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды:
а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или
б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 13 Решение задачи 1.
Дано:

Решение задачи 1.Дано:

Решение:
m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,
n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль
m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль
2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2
2моль 4моль



хмоль

2моль

=

0,36моль

2моль

4моль

х=0,18моль

M(Fe2O3)=160г/моль

M(Fe)=56г/моль

m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6

Ответ: 28,6г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 14 Решение задачи 2
Дано:

Решение задачи 2Дано:

Решение:
m(Cu2O)=10г
m (CuO)=10г
1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O)
n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль
0,07моль хмоль
3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль
M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль

m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г

=

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 15 CuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO) =

CuO + H2 = Cu + H2On(CuO) = m/ M(CuO)n(CuO) =

m/ M(CuO)
n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль

0,125моль хмоль
CuO + H2 = Cu + H2O
1моль 1моль


0,125моль хмоль
1моль 1моль

х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль

m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

=

Ответ:2,25г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


Слайд 16 Домашнее задание
изучить материал учебника с. 45-47, решить

Домашнее заданиеизучить материал учебника с. 45-47, решить задачу Какую массу оксида

задачу
Какую массу оксида кальция и какой объём

углекислого газа (н.у.)
можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?
CaCO3 = CaO + CO2

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат


  • Имя файла: raschety-po-himicheskim-uravneniyam.pptx
  • Количество просмотров: 138
  • Количество скачиваний: 0