Презентация на тему Определение РН осадков в зимнее время в районе Западное Дегунино

воды, образовавшейся при таянии снега) и объяснить результаты своего

исследования.
Предмет исследования: водородный показатель растворов
Объект исследования: талая вода, полученная путем сбора осадков в зимнее время 2008-2009 года.

результатов; практический метод.
Место исследования: район Западное Дегунино, ГОУ ЦО

№ 1481, ул. Ангарская д.22-а
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, полоски универсальной индикаторной бумаги; дождевая (талая) вода, вода из-под крана, дистиллированная вода.

имеющие повышенную кислотность. Кислотные осадки возникают главным образом из-за

выбросов оксидов серы и азота в атмосферу при сжигании ископаемого топлива (угля, нефти и природного газа). Растворяясь в атмосферной влаге, эти оксиды образуют слабые растворы серной и азотной кислот и выпадают в виде кислотных дождей. Относительная кислотность раствора выражается индексом рН (кислотность определяется наличием свободных ионов водорода Н+; рН – это показатель концентрации ионов водорода). При рН = 1 раствор представляет собой сильную кислоту (как электролит в аккумуляторной батарее); рН = 7 означает нейтральную реакцию (чистая вода), а рН = 14 – это сильная щелочь (щелок). Поскольку рН измеряется в логарифмической шкале, водная среда с рН = 4 в десять раз более кислая, чем среда с рН = 5, и в сто раз более кислая, чем среда с рН = 6. Обычная незагрязненная дождевая вода имеет рН = 5,65. Кислотными называются дожди с рН менее 5,65. Из данных, приведенных в табл. 1, следует, что рН дождевой воды в норме должен составлять около 6,0.

десятичный логарифм концентрации катионов водорода, взятый с обратным знаком:
рН

= –lgc(H+),
где c(H+) – концентрация катионов водорода, моль/л.
Данное понятие введено в 1909 г. датским химиком С.Серенсеном.
В зависимости от значения рН различают следующие реакции среды:
рН < 7 – кислая (рН = 0–3 – сильнокислая, рН = 4–6 – слабокислая);
рН = 7 – нейтральная;
рН > 7 – щелочная (рН = 8–10 – слабощелочная, рН = 11–14 – сильнощелочная). Роль рН исключительно велика как в природе, так и в технике, поскольку многие процессы в живых организмах и промышленном производстве протекают только при строго определенных значениях рН.

широко используют несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценивать

с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от

pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1—2 единицы

называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов.

Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов.

в более широком диапазоне и более точно (до 0,01

единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется

точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант)

по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакции. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.

осадков, выпадающих в нашем районе. В литературе много материала

о вредности кислотных осадков, поэтому цель работы для нас стала очень актуальной. А поскольку материал о водородном показателе изучается в курсе химии 11 класса, то он обладает и определенной новизной. В течение декабря-февраля 2008-2009-2010 года мы собирали осадки и исследовали их с помощью универсальной индикаторной бумаги.

растает.
2. Вылить талую воду в пробирку.
3. Смочить раствором из

пробирки полоску универсальной индикаторной 6умаги, поместить влажную полоску на лист белой бумаги и быстро сравнить окраску индикаторной бумаги с эталоном шкалы рН. Значение рН, соответствующее окраске эталона и индикаторной бумаги, записать в табл. 2.

не угрожают, наши осадки дают щелочную, либо слабо щелочную

среду. Тогда возникает вопрос, откуда берутся щелочные дожди. Исследовав литературу, мы увидели, что подобное явление-не такая и редкость. Концентрированный щелочной дождь выпал в Ставрополе и окрестностях в 2003 году. Было зафиксировано большое количество жалоб граждан на то, что капли от прошедшего дождя оставили несмываемые пятна на одежде, особенно сшитой из кожи. Коричневатые пятна остались и на автомобилях. Как сообщили агентству "Интерфакс" в территориальном управлении Роспотребнадзора по краю, в выпавших осадках содержались азотистые соединения. "Проведен анализ осадков на качественном уровне, который показал, что в осадках содержалась щелочь, а именно - азотистые соединения", - сказал представитель ставропольского ТУ Роспотребнадзора

что здесь много промышленных предприятий - среди них Ховринский

железнодорожный узел, заводы "Ритм", "Знамя", трубозаготовительный и авторемонтный, холодильник № 15 и др. Из всех перечисленных предприятий, возможно, холодильник № 15 и является причиной хоть и незначительной, но щелочной реакции осадков.