Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Реакции ионного обмена

Содержание

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионамиОни называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Реакции ионного обмена Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных Условия протекания реакций ионного обмена1. Если образуется осадок (↓)2. Если выделяется газ Алгоритм составления реакций ионного обмена 1. Написать молекулярное уравнение, например2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O 2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму ионов, на которые 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ + SO2- 3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции (они находятся в правой 4. Перепишем только те формулы, которые остались 2OH- + 2H+ + = Сокращенное ионное уравнениевыражаетсущность реакции ионного обмена ЗакреплениеДомашнее заданиеВыполните задание № 2-18Выучить конспект (параграф № 12)Выполнить упражнение № 2-19.
Слайды презентации

Слайд 2 Так как электролиты в растворе распадаются на ионы,

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в

то реакции в водных растворах протекают между ионами
Они называются

ионными реакциями
А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Слайд 3 Условия протекания реакций ионного обмена
1. Если образуется осадок

Условия протекания реакций ионного обмена1. Если образуется осадок (↓)2. Если выделяется

(↓)
2. Если выделяется газ (↑)
3. Если образуется малодиссоциирующее

вещество(например, вода)



Слайд 4 Алгоритм составления реакций ионного обмена
1. Написать молекулярное уравнение,

Алгоритм составления реакций ионного обмена 1. Написать молекулярное уравнение, например2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O

например

2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O

Слайд 5

2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму

2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму ионов, на

ионов, на которые они распадаются. Формулы нерастворимых, газообразных и

малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде

Слайд 6 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ +

= 2K+ + SO2- 4 + 2H2O

Получаем полное ионное

уравнение

Слайд 7 3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции

3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции (они находятся в

(они находятся в правой и левой части в одинаковом

количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ + SO2- 4 + 2H2O

Слайд 8 4. Перепишем только те формулы, которые остались
2OH-

4. Перепишем только те формулы, которые остались 2OH- + 2H+ +

+ 2H+ + = 2H2O или
OH- + H+ +

= H2O
Получаем сокращенное ионное уравнение

Слайд 9 Сокращенное ионное уравнение
выражает
сущность реакции ионного обмена


Сокращенное ионное уравнениевыражаетсущность реакции ионного обмена
  • Имя файла: reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 122
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая ‘
Следующая - биогеохимические циклы

Похожие презентации

Соединения серы Соединения серы 186
Правила техники безопасности в химическом кабинете Правила техники безопасности в химическом кабинете 136
Определение геометрических размеров молекул изомеров октана Определение геометрических размеров молекул изомеров октана 164
Кальций Кальций 132
Ионная химическая связь Ионная химическая связь 130
Презентация по химии на темуСпособы формирования устойчивых познавательных интересов при изучении химии Презентация по химии на темуСпособы формирования устойчивых познавательных интересов при изучении химии 153
Фосфор Светоносный Фосфор Светоносный 125
Подгруппа галогенов Подгруппа галогенов 406
Углеводы Углеводы 113
Общая характеристика, строение атомов, распространение в природе, биологическая роль элементов IV-А группы. Углерод. Аллотропия углерода. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды. Общая характеристика, строение атомов, распространение в природе, биологическая роль элементов IV-А группы. Углерод. Аллотропия углерода. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды. 160
Кристалл душы Кристалл душы 140
Презентация по химии на тему Витамины Презентация по химии на тему Витамины 152
Сурьма Сурьма 143
Кристаллические решетки Кристаллические решетки 143
Виды химической связи Виды химической связи 138
Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли 123
Коррозии Коррозии 134
Медицинская биохимия как наука. Вводная лекция Медицинская биохимия как наука. Вводная лекция 138
Стекло. Виды стекол Стекло. Виды стекол 139
Неметаллы 11 класс Неметаллы 11 класс 139
Презентация Химиялық элементтер, олардың таңбалары Презентация Химиялық элементтер, олардың таңбалары 191
Презентация к уроку химии в 10 классе Глюкоза, ее строение и свойства . Презентация к уроку химии в 10 классе Глюкоза, ее строение и свойства . 174
Роль химии в жизни человека Роль химии в жизни человека 139
Азотные удобрения Азотные удобрения 142
Глюкоза Глюкоза 147
Презентация по химии на тему Скорость химической реакции (9 класс) Презентация по химии на тему Скорость химической реакции (9 класс) 315
Металлическая химическая связь Металлическая химическая связь 133
Правила безопасности труда в кабинете химии Правила безопасности труда в кабинете химии 110
Презентация Скорость химической реакции Презентация Скорость химической реакции 170
УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. 151