то реакции в водных растворах протекают между ионами
Они называются
ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Реакции ионного обмена
Содержание
- 2. Так как электролиты в растворе распадаются на
- 3. Условия протекания реакций ионного обмена1. Если образуется
- 4. Алгоритм составления реакций ионного обмена 1. Написать молекулярное уравнение, например2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O
- 5. 2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов
- 6. 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2-
- 7. 3. Определим, какие ионы не участвуют в
- 8. 4. Перепишем только те формулы, которые остались
- 9. Сокращенное ионное уравнениевыражаетсущность реакции ионного обмена
- 10. Скачать презентацию
- 11. Похожие презентации
Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионамиОни называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Слайд 2 Так как электролиты в растворе распадаются на ионы,
то реакции в водных растворах протекают между ионами
ионными реакциямиА уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Слайд 3
Условия протекания реакций ионного обмена
1. Если образуется осадок
(↓)
2. Если выделяется газ (↑)
3. Если образуется малодиссоциирующее
вещество(например, вода)
Слайд 4
Алгоритм составления реакций ионного обмена
1. Написать молекулярное уравнение,
например
2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O
Слайд 5
2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму
ионов, на которые они распадаются. Формулы нерастворимых, газообразных и
малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном видеСлайд 7 3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции
(они находятся в правой и левой части в одинаковом
количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ + SO2- 4 + 2H2O
Слайд 8
4. Перепишем только те формулы, которые остались
2OH-
+ 2H+ + = 2H2O или
OH- + H+ +
= H2OПолучаем сокращенное ионное уравнение
