Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соли

Содержание

Понятие:Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы
Соли. Понятие:Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и Физические свойства.Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления Классификация: Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ). ПолучениеРеакция нейтрализации.    H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OРеакция Реакция основных и кислотных оксидов между собой.   CaO + SO3 Реакция двух различных солей.  AgNO3 + KCl = AgCl3 + KNO3Реакция Химические свойства1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений 2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие с кислотами.   NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 + Применение О соли. (Мёртвое море) Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за большого Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, Добыча соли.
Слайды презентации

Слайд 2 Понятие:
Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и

Понятие:Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда

кислотного остатка (иногда содержат водород).
Соли могут рассматриваться как

продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).

Слайд 3

Названия солей образуются из двух слов:
название аниона

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже

в именительном падеже и
название катиона в родительном падеже



Слайд 4 Физические свойства.
Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества

Физические свойства.Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры

имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся

на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.

Слайд 5 Классификация:

Классификация:

Слайд 6 Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на

кислоты замещены на атомы металла. ( KCl )
Кислые соли

 — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO3)
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

Слайд 7 Двойные соли — в их составе присутствует два

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются

различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с

разными катионами, но одинаковыми анионами.
( KAl(SO4)2 х 12H2O )
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)


Слайд 8 Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).

или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).


Слайд 9 Получение
Реакция нейтрализации.
H2SO4 +

ПолучениеРеакция нейтрализации.   H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OРеакция

2KOH = K2SO4 + 2H2O
Реакция кислот с основными оксидами.

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Реакция оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O



Слайд 10 Реакция основных и кислотных оксидов между собой.

Реакция основных и кислотных оксидов между собой.  CaO + SO3

CaO + SO3 = CaSO4
Реакция кислот с

солями.
H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl
Реакция оснований с солями.
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl

Слайд 11 Реакция двух различных солей.
AgNO3 + KCl

Реакция двух различных солей. AgNO3 + KCl = AgCl3 + KNO3Реакция

= AgCl3 + KNO3
Реакция кислот с металлами.
Fe

+ H2SO4 (разб.)= FeSO4 + H2
Реакция металлов с неметаллами.
2K + CL2 = 2KCl
Реакция металлов с солями.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Слайд 12 Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий

Химические свойства1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду

металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его

соли.
Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+
или Fe° – 2e → Fe²+ │ окисляется (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ восстанавливается (окислитель)

Слайд 13 2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно

2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание.

образоваться нерастворимое основание.
CuCL2 + 2NaOH = Cu(OH)2

+ 2NaCl

Слайд 14 3. Взаимодействие с кислотами.
NaSiO3 +

3. Взаимодействие с кислотами.  NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 +

2HNO3 = NaNO3 + HSiO3
4. Взаимодействие растворимых солей между

собой с образованием осадка .
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl


Слайд 15 Применение

Применение

Слайд 16 О соли. (Мёртвое море)

О соли. (Мёртвое море)

Слайд 17 Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой

Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за

цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины

проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Слайд 18 Самое большое солевое озеро в мире расположено на

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины

юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около

3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

Слайд 19 Добыча соли.

Добыча соли.

  • Имя файла: soli.pptx
  • Количество просмотров: 138
  • Количество скачиваний: 0