Презентация на тему Свойства основных классов неорганических соединений

состоят из 2-х и более атомов

один из которых — кислород со степенью окисления -2.
-

такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.

- такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

соответствуют основания.
Например:
CuO----Cu(OH)2,
Na2O----NaOH .
Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым

соответствуют кислоты.
Например:
N2O3---HNO2,
N2O5----HNO3,
SO2----H2SO3 .

соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2

+ H2O

Основный оксид + кислотный оксид соль.
(реакция соединения)
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

Основный оксид + вода щелочь.
(реакция соединения)
K2O + H2O = 2KOH

Основные оксиды взаимодействуют:

соль + вода.
(реакция обмена)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +

H2O

Кислотный оксид + основный оксид соль.
(реакция соединения)
K2O + SO3 = K2SO4

Кислотный оксид + вода кислота.
(реакция соединения)
SO3 + H2O = H2SO4

Кислотные оксиды взаимодействуют:

желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота.
В природе

наблюдается многообразие органических кислот .

Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

атомов водорода и кислотного остатка.

соль + вода.

(реакция обмена)
HСl + NaOH = NaCl + H2O

Кислота + оксид металла соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Кислота + соль новая кислота + новая соль.
(реакция обмена)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

соль + водород.

(реакция замещения)

1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например,
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
2)Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами

(ОН)

ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не

обладают.

Нерастворимые гидроксиды:
а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния;
в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

соль + вода.

( реакция обмена)
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

Щелочь + соль новое основание + новая соль.
(реакция обмена)
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

металлов и кислотных остатков.

купорос;
б - дихромат калия;
в - желтая кровяная

соль;
г - перманганат калия;
д - хлорид натрия;
е - нитрат никеля (II)

Разнообразие солей

Раковины состоят из карбоната кальция

Малахит

полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Кислые соли

— это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.