Презентации по Химии

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S Сероводоро́д, сернистый водород Н2SОбщиеСистематическое наименование сероводород / hydrogen sulphideХимическая формула H2SОтн. молек. МассаОтн. молек. Масса 34.082 а. е. м.Молярная массаМолярная масса34.082 г/мольФизические свойстваСостояниеСостояние (ст. усл.)бесцветный газПлотность1.5392 г/л г/см³Термические свойстваТемпература плавления-82.30 °CТемпература кипения-60.28 °CРастворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл

Халькогены4. Вулканизация каучуков и подобных им полимеровМогут возникать и более сложные структуры:Способность к катенации.3. Цистеин-цистиновые превращения Способность к катенации.5. Сульфаны H2Sx и полисульфиды (соли сульфанов).Na2S + (1-x)S = Na2Sx; Na2Sx → 2Na+ + Sx2-; Sx2- + 2H+ = H2Sx6.

Теории кислот и основанийЭлектролитическая теория С.АррениусаПротолитическая теория Бренстеда - Лоури (кислота – донор протона, основание – акцептор протона)Теория Г. Льюиса (кислота -акцептор пары электронов, основание донор пары электронов). Протолитическая теория Бренстеда - ЛоуриНА ↔ Н+ + А-

План1. Протолитическая теория кислот и оснований. Типы протолитов.2. Протолитические равновесия в воде, шкала рН.3. Сила кислот и оснований, константы кислотности и основности.4. Вычисления рН и рОН в водных растворах.5. Протолитическое равновесие в неводных растворителях. Константа автопротолиза.6. Гидролиз.7. Протолитическое равновесие в буферных

Де вода – там і життя Вода – без запаху,кольору,смаку

Общая характеристика р-элементовК р-блоку относят 30 элементов IIIА – VIIIА-групп периодической системыВ периодах возрастает энергия ионизации, неметаллические и окислительные свойства, электроотрицательностьВ группах усиливаются металлические свойстваВсе р-элементы и в особенности р-элементы 2 и 3 периодов (С, N, P, O, S, Si,

Теплота сгорания топлива Количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 1 кг твердого или жидкого или 1 м3 газообразного топлива. Теплоту сгорания называют также теплотворной способностью топлива. Высшая теплота сгорания топлива – это максимальное количество теплоты, которое можно получить в результате химической

КАРБОНОВІ КИСЛОТИОрганічні речовини, молекули яких містять одну або кілька карбоксильних груп.ООНR-СкарбоксильнагрупаЗАГАЛЬНА ФОРМУЛА КАРБОНОВІ КИСЛОТИОдноосновні карбонові кислоти містять одну карбоксильну групу.ООНR-СООНСН3-СООНСН3-СН2-СООНН-СЗагальна ФОРМУЛАметанова кислота(мурашина)етанова кислота(оцтова)Пропанова кислота(оцтова)

«Обучение есть, таким образом, внутренне необходимый и всеобщий момент в процессе развития у ребенка не природных, но исторических особенностей человека.» Л.С.Выготский. П Р Е В Р А Щ

1. Історія вчення про ферменти. 2. Хімічна природа ферментів. 3. Фізико-хімічна характеристика ферментів. 4. Механізм дії ферментів. 5. Класифікація ферментів.План: Розділ біохімії, який вивчає ферменти називається ензимологією. Ензими-ферменти. Розвиток вчення про ферменти можна умовно розбити на кілька етапів.1. Історія вчення

ОСНОВЫ КИНЕТИКИ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ Это процесс химического взаимодействия топлива и окислителя характеризующийся:интенсивным выделении тепласкачкообразным ростом температуры и концентрации продуктов горенияснижении концентрации окислителяпреобразованием химической энергии топлива в тепловую энергию, идущую на нагрев продуктов сгоранияЧТО ТАКОЕ ГОРЕНИЕ?

Объясните, используя знания о химических свойствах металлов, почему нельзя:а)хранить литий на воздухе?б)использовать для прекращения горения натрия воду.в)хранить кислые щи в алюминиевой кастрюле.г)готовить раствор сульфата меди в ведре, сделанном из оцинкованного железа. «Жизнь учит тех, кто её изучает»Д.

Кальций.Кальций- это жизненно необходимый элемент, без него жизнь человека была бы невозможна. Кальций необходим каждой нашей клетке, включая клетки сердца, нервов и мышц, кальций необходим для обеспечения нормальной жизнедеятельности всех живых организмов. В человеческом организме кальций находится в трех основных местах:1.

Які існують класифікації речовин?Які існують класифікації речовин? * Прості та складні речовини* Речовини бувають чистими та сумішами* Речовини можуть бути у трьох агрегатних станах: твердому, рідкому та газоподібному. АлхімікАлхімік

Сабақтың ұраны:“Білімді, сауатты адамдар – бұл адамзат дамуының негізгі күші”Н.Ә. Назарбаев ТақырыпКөмірсутектер.Олардың жіктелуі,құрылысы,изомериясы және номенклатурасы.СӨЖ

Гидролиз солей взаимодействие солей с водой с образованием слабого электролитаСоли сильного электролита и сильной кислоты не гидролизуются, так как не образуется слабого электролита ( рН =7 лакмус фиолетовый)Гидролиз солей - это та же реакция обмена, но ступенчатая и обратимая. При обычных

Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ∆С – изменение концентрации ∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ: а) от концентрации исходных веществ (закон действующих масс) скорость

газификации угля Для получения 1 кг Н2 необходимо затратить 3,69 кг С Смесь CO и H2 в различных соотношениях, называемая синтез-газом, легко может быть получена как из угля, так и из любого другого углеродсодержащего сырья.Эта реакция является эндотермической, равновесие сдвигается вправо

Химический составКлассификация элементов, используемая в петрографии:а) породообразующие: SiO2, TiO2, Al2O3, Fe2O3, FeO, MnO, MgO, CaO, Na2O, K2O LIO(ппп), P2O5 Сумма 100+/-2%;б) второстепенные :по ГольдшмитуСидерофильные - V, Cr, Ni, Co, As, Халькофильные - Cu, Ni, Co, S, Se, Zn, PbЛитофильные - O,

*Лекция 2. Закономерности протекания химических процессов Основы химической термодинамикиП Л А НОсновные понятия и определенияПервый закон термодинамики и его приложение к различным процессамТепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и следствия из него. Термохимические расчеты.Зависимость тепловых эффектов от температуры. Теплоемкости. Закон КирхгофаНаправление