Презентация на тему Подгруппа Кислорода

1

Общая характеристика  элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
 
Таблица. Электронное строение и физические свойства.
 

1774 г.)
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе -

21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.
 
Строение атома

в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.
 
Способы получения
 
1.      Промышленный

способ (перегонка жидкого воздуха).
2.      Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KMnO4  –t°® K2MnO4 + MnO2 + O2­
2KClO3  –t°;MnO2® 2KCl + 3O2­
2H2O2  –MnO2® 2H2O + O2­


Способы собирания
 
                                                                                                                                                       
 

все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со

фтором) кислород - окислитель.
 
С неметаллами
C + O2 ® CO2
S + O2 ® SO2
2H2 + O2 ® 2H2O
 
С металлами
2Mg + O2 ® 2MgO
2Cu + O2  –t°® 2CuO
 
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 ® 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O
 
Горение в кислороде
 

воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.

Получение
3O2  ®  2O3

1.      Во время грозы (в природе), (в лаборатории)

в озонаторе


2.      Действием серной кислоты на пероксид бария
 
3BaO2 + 3H2SO4 ® 3BaSO4 + 3H2O + O3­