Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Закон Авогадро (8 класс)

Содержание

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (ν).
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специальную Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих В системе СИ единицей количества вещества (ν) являетсяМОЛЬ – количество вещества,содержащее столько Установлено12 г изотопа углерода-12 содержит6,02·1023 атомовСледовательно:	  1 моль – порция вещества, Молярная массамасса одного моля вещества.М=[г/моль] молярная масса численно равна молекулярной массе, отсюда		   и Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества?Газообразные вещества состоят Закон Авогадро Цели урокаИзучить закон объёмных отношений Гей- оИзмеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений. Ж.Л. Гей-Люссак1808 Закон объёмных отношений  При постоянных давлении и Например Закон объёмных отношений позволил итальянскому  учёному А. Авогадро предположить, что молекулы ооА. Авогадро1811Открытый Гей-Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов. Это ооЗакон Авогадро (для газов)В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и Следствия (для газов)Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых Vm =22,4л/мольМвозд.=29г/мольNA =6,02*1023 1/мольКонстанты:М вещества численно равна относительной молекулярной массе. Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*VmV=ν*Vm N= ν*NAm= ρ*Vm = ν* М Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по Рудничный газ или метан СН4,  - настоящее бедствие для шахтёров. Его Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите объём 4,48 л560 л10 г32 г/моль17 г/мольОтветы к задачам Источники информации, использованные в подготовке презентации:  Г.П. Хомченко «Химия для поступающих
Слайды презентации

Слайд 2

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и

данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества,

которую называют количеством вещества (ν).

Слайд 3

В системе СИ единицей количества вещества (ν) является
МОЛЬ

В системе СИ единицей количества вещества (ν) являетсяМОЛЬ – количество вещества,содержащее

– количество вещества,
содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов),
сколько

содержится атомов
в 12 г углерода.

Слайд 4

Установлено
12 г изотопа углерода-12 содержит
6,02·1023 атомов

Следовательно:
1

Установлено12 г изотопа углерода-12 содержит6,02·1023 атомовСледовательно:	 1 моль – порция вещества,

моль – порция вещества, содержащая число частиц,
равное числу

Авогадро:

NA=6,02 ·1023 моль-1

Слайд 5

Молярная масса
масса одного моля вещества.
М=[г/моль]
молярная масса численно

Молярная массамасса одного моля вещества.М=[г/моль] молярная масса численно равна молекулярной массе, отсюда		  и

равна молекулярной массе

, отсюда и


Слайд 6
Что вам известно из курса физики о газообразном

Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества?Газообразные вещества

состоянии вещества?
Газообразные вещества состоят из молекул.
Молекулы газов движутся беспорядочно

на большом расстоянии.

Газы могут легко сжиматься и расширяться.

В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.


Слайд 8
Закон Авогадро

Закон Авогадро

Слайд 9

Цели урока

Изучить закон объёмных отношений Гей-

Цели урокаИзучить закон объёмных отношений Гей-    Люссака.Изучить закон

Люссака.

Изучить закон Авогадро и

следствия, вытекающие из закона.

Научиться решать задачи по теме.

Слайд 10 о


Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате

оИзмеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений. Ж.Л. Гей-Люссак1808

реакции. Открыл закон газовых отношений.
Ж.Л. Гей-Люссак
1808


Слайд 11
Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы

Закон объёмных отношений При постоянных давлении и  температуре

вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как

простые целые числа.

Слайд 12
Например

Например

Слайд 13
Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы

предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых

атомов. Рассмотрим пример: 1л водорода соединяется с одним литром хлора, образуя 2л хлороводорода. При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов.

Н2 + Cl2 = 2HCl


Слайд 14
о
о
А. Авогадро
1811
Открытый Гей-
Люссаком закон объемных отношений предполагал общее

ооА. Авогадро1811Открытый Гей-Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов.

для всех газов. Это свойство впоследствии было выявлено итальянским

физиком А.Авогадро

Слайд 15
о
о
Закон Авогадро (для газов)
В равных объемах различных газов

ооЗакон Авогадро (для газов)В равных объемах различных газов при одинаковых температуре

при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц.


Слайд 16

Следствия (для газов)
Одно и то же число молекул

Следствия (для газов)Одно и то же число молекул различных газов при

различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
При н.у.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму


Слайд 18
Vm =22,4л/моль
Мвозд.=29г/моль
NA =6,02*1023 1/моль

Константы:
М вещества численно равна относительной

Vm =22,4л/мольМвозд.=29г/мольNA =6,02*1023 1/мольКонстанты:М вещества численно равна относительной молекулярной массе.

молекулярной массе.


Слайд 19

Взаимосвязь физических величин




D2=M1/M2

M= ρ*Vm
V=ν*Vm

N= ν*NA
m=

Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*VmV=ν*Vm N= ν*NAm= ρ*Vm = ν* М

ρ*V
m = ν* М


Слайд 20

Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода

Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1

в соотношении 2:1 по объёму. При поджигании смесь взрывается.

Вычислите объёмы водорода и кислорода, взятых количеством вещества 0,9 моль и 0,45 моль соответственно (н.у.). Соответствуют ли эти объёмы соотношению веществ в гремучем газе?

Решение:

2Н2 + О2 = 2Н2О
2 : 1

0,9моль

0,45 моль

20,16 л

10,08 л

V(Н2) = 0,9моль * 22,4 л/моль=20,16 л

V(О2) = 0,45 моль * 22,4 л/моль= 10,08 л

20,16 :10,08 = 2 : 1


V=ν*Vm


Слайд 21
Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие

Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его

для шахтёров. Его взрывы в шахтах приводят к большим

разрушениям и гибели людей. Г.Дэви изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы, поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения. Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом Г.Дэви. Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88 моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах? Решение:

V=ν*Vm

V = 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л


Слайд 22
Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть

Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку.

раз зажигал спичку. Этот газ хорошо растворяется в воде:

в 1л воды можно растворить 42 л сернистого газа. Определите массу сернистого газа, которую можно растворить в 10 литрах воды. Решение:

V=ν*Vm

М(SO2 ) = 64 г/моль

V1(SO2) = 42 л

V1(Н2О) = 1 л

V2(Н2О) = 10 л

42 л SO2 растворяется в 1 л воды
х л SO2 -- в 10 л воды
х = 42* 10/1 = 420 л

ν = 420л/ 22,4 л/моль = 18,75 моль

ν = V/Vm

m = ν* М

m = 18,75 моль * 64 г/моль = 1200 г

----------------------

m(SO2) - ?


Слайд 23
За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г

За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите

углекислого газа. Определите объём (н.у.) данной массы этого газа. Решение:
m

= ν* М

V=ν*Vm

ν = m/M

М(СO2 ) = 44 г/моль

m(СO2 ) = 40 г

---------------------

V(CO2) - ?

ν(СО2) = 40 г / 44 г/моль = 0,91 моль

V(CO2) =0,91 моль * 22,4 л/моль = 20,38 л


Слайд 24
4,48 л
560 л
10 г
32 г/моль
17 г/моль
Ответы к задачам

4,48 л560 л10 г32 г/моль17 г/мольОтветы к задачам

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-zakon-avogadro-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 205
  • Количество скачиваний: 2