Презентация на тему по химии Кислоты

атомов водорода и кислотных остатков.

и анионы кислотного остатка:
HCl = H+ + Cl-,
HNO3 =

H+ + NO3-,
H2SO4 = 2H + + SO42-.

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ
КИСЛОТА +

ОСНОВАНИЕ ? СОЛЬ + ВОДА.
(РЕАКЦИЯ ОБМЕНА, РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)
КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА ? СОЛЬ + ВОДА.
(РЕАКЦИЯ ОБМЕНА)
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ ? СОЛЬ + ВОДА.
(РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ)
КИСЛОТА + СОЛЬ ? НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ.
(РЕАКЦИЯ ОБМЕНА)

протекает между любыми кислотами и основаниями. Например, со щелочью

(реакция нейтрализации):
HCl + NaCl = NaCl + H2O, или
H+ + OH- = H2O
Аналогично протекает эта реакция и с нерастворимыми основаниями:
2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3) 2 + 2H 2 O, или
2H+ + Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2H 2 O.

кислот, например:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,
CuO +

2H+ = Cu2+ + H2O.

Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb,

H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Металл должен находиться в этом ряду до водорода. Например,
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?,
Zn0 + 2H+ = Zn2++ H20?.

+ H2?.
3) Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому

нерастворимые кислоты, например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
H2SiO3 + Zn ≠

протекают только в том случае, образуется осадок или газ,

например:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2HCl, или
Ba2++ SO42- = BaSO4?
Приведём пример реакции кислоты с солью, протекающей с выделением газа:
2HNO3 +CaCO3 = Ca(NO3 ) 2 + H 2 O + CO 2?, или
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H 2 O + CO 2 ?.

безопасности.
Делаешь только то, что положено,
И при этом очень осторожно.
С

едкими веществами (кислоты, щёлочи) работать можно, Но крайне осторожно.

Если кислоты или щёлочи на тебя попадают,
Их большим количеством воды немедленно смывают.

Кислоту в воду добавляют –
Только так кислоту разбавляют.