Презентация на тему по химии на темуИонные уравнения

все получится!

– самый благородный,

Путь подражания – самый легкий,

И путь опыта

– это самый горький.

вещества называются неэлектролитами?
3. Что называется процессом ``электролитической диссоциации''?

4. Какую роль при электролитической диссоциации играет растворитель?
5. Каковы основные положения теории электролитической диссоциации?
6. Что значит сильный или слабый электролит?
7. Дать определение кислот, оснований, солей. Привести примеры.
8. Что такое : а) катионы? , б) анионы?

Al2(SO4)3,
выбрать кислоты, соли, основания, дать им названия, написать

уравнения диссоциации.

HNO3 ↔ H+ + NO3-

Основания: Са(ОН)2 ↔ Са2+ + 2ОН-

Соли: BaCl2 ↔ Ba2+ + 2Cl-
Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42-

2HC1 => MgCl2 +Н20
2) Cu(OH)2 + 2HN03 => Cu(N03)2

+ 2H20
3) Na2S04 + BaCl2 => 2NaCl + BaS04↓
Na20 + S03 => Na2S04

которые они образуют при диссоциации.

ОН-.
Какие вещества были растворены. Дать им названия.


Ответ: К3РО4, К2СО3,

Н3РО4, Н2СО3, КОН

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций, используя алгоритм.

растворах электролитов

реакциями ионного обмена

Реакции ионного обмена идут до конца в

трех случаях

Если образуется
осадок

Если выделяется
газ

Если образуется
вода

***В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми

Реакции ионного обмена

Na2SO4 + Cu(OH)2
 
2AgNO3 + CaCl2

Ca(NO3)2 + 2AgCl
 
Na2CO3 + Ca(NO3)2 2NaNO3 + CaCO3
 
BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4

Ca(NO3)2 + H2CO3

(H2O + CO2 )
 
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2SO3

(H2O + SO2 )
 
CuS + 2HCl CuCl2 + H2S

CuSO4 + H2O
 
Fe(OH)3 + 3HCl

FeCl3 + 3H2O
 
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

обмена обратимы:
Обратимые реакции – это реакции, которые при одних

и тех же условиях
протекают в двух противоположных направлениях

2NaNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2NaCl
 
 
K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl
 
 
CuCl2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaCl

оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не

диссоциируют.
2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Записывая молекулярное уравнение ионного обмена, помним: обмениваются ионы одинакового заряда

железа(III) в молекулярном и ионном виде

3NaOH +

FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.
р р н р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl-
Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

+

+

+

+

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2

+ 2H2O

Почему Cu(OH)2 не раскладываем на ионы ?

лесу.
Руки согнули, кисти встряхнули –
Ветер сбивает росу.
В стороны

руки, плавно помашем –
Это к нам птицы летят.
Как они тихо садятся, покажем –
Крылья сложили назад.

ионному:
а) СО32- + Са2+ =

СаСО3 б) 3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2
2. При помощи молекулярных и ионных уравнений ответьте на вопросы:
а) растворы каких солей, присутствующих у вас на столе, надо смешать для получения в осадке йодида свинца?
б) каким способом из NaCl можно получить нитрат натрия?

уравнения реакций, но случайно на лист бумаги пролили чернила.

Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным уравнениям полные и сокращенные ионные уравнения

1) NaOH + HCl NaCl + H2O
2) MgCl2 + Na2SO3 MgSO3 + 2NaCl
3) K2SO3 + HNO3 KNO3 + H2O + SO2
4) ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4
5) Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O
6) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
 

NaCl + H2O

Na+1 + OH-1 + H+1 + Cl-1 Na+1 + Cl-1 + H2O
OH-1 + H+1 H2O

2) MgCl2 + Na2SO3 MgSO3 + 2NaCl
Mg+2 + 2Cl-1 + 2Na+1 + SO3-2 MgSO3 + 2Na+1 +2Cl-1
Mg+2 + SO3-2 MgSO3

3) K2SO3 + 2HNO3 2KNO3 + H2O + SO2
2K+1 + SO3-2 + 2H+1 + 2NO3-1 2K+1 + 2NO3-1 + H2O + SO2
SO3-2 + 2H+1 H2O + SO2

 

Zn(OH)2 +

Na2SO4
Zn+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 2Na+1 + SO4-2 + Zn(OH)2

Zn+2 + 2OH-1 Zn(OH)2


5) Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+1 + 3NO3-1 Al+3 + 3NO3-1 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+1 Al+3 + 3H2O

6) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+1 + 2Cl-1 Ca+2 + 2Cl-1 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+1 Ca+2 + H2O + CO2

теме у меня остались вопросы

Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь

был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он

использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3. Помогите жителям «расколдовать» колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na2CO3, HCl, H2SO4, Zn(NO3)2.

CaCl2 + H2O + CO2
Д.З. Составить полное

и сокращенное ионное уравнение

дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась

испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)2 HCl, CuSO4, Ba(NO3)2.

BaSO4 + 2H2O
Д.З. Составить полное и сокращенное

ионное уравнение

закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые

химикаты: NaNO3, CuOH)2 H2SO4, НCl, BaCl2. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила.

CuSO4 + 2H2O
Д.З. Составить полное и сокращенное ионное

уравнение

с ней играть и уплывают подальше от ее дома.

Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились… И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода… Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго… А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом – повышение концентрации СО2 в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO3, K2SO4, НCl, Ba(NO3)2. помогите русалке получить углекислый газ.

BaCl2 + H2O + CO2
Д.З.

Составить полное и сокращенное ионное уравнение

не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к

заданиям решенным в классе,

потому что иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной

было…
- Знания, полученные на уроке, мне пригодятся…
- Сегодня я…
-

Мне было легко…
- Мне было сложно…
- О том, что я узнал(а), я расскажу…