Слайд 2
У Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва бачимо,
що Силіцій — це хімічний елемент, який має порядковий
номер 14 і розташований у IV групі. Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Саме ці валентні електрони відповідають за зв'язок між сусідніми атомами. У твердому стані для силіцію характерна кристалічна ґратка, в якій кожний атом має чотиРьох найближчих «сусідів».
Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону.
Слайд 3
За поширеністю в природі силіцій займає друге місце
серед хімічних елементів (27,6% маси земної кори). У вільному
стані в природі силіцій не зустрічається. Найбільш поширеними його сполуками є діоксид силіцію SiO2 (силікатний ангідрид або кремнезем)
і солі силікатної кислоти —
силікати, які являють собою
основу всіх гірських порід.
У невеликих кількостях
сполуки силіцію входять
також до складу організмів рослин.
Поширення в природі
Слайд 4
Близько 12% літосфери складає кварц SiO2 і його
різновиди, а 75% складають різні силікати і алюмосилікати (польові
шпати, слюди, амфіболи).
Середній вміст К. (в масових %): в кам. метеоритах 18, ультраосновних гірських породах 19, основних 24, середніх 26, кислих 32,3, глинах 7,3, пісковиках 36,8, карбонатних г.п. 2,4; у воді океанів 3·10-4%.
Поширення в природі
Слайд 5
Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота
дуже слабка. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. У
воді H2SiO3 нерозчинна, але має нахил залишатися в розчині в дуже роздрібненому стані, утворюючи колоїдний розчин. Силікатну кислоту можна одержати при дії на розчини силікату калію або натрію будь-якої кислоти, наприклад:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
Силікатна кислота
Слайд 6
Крім мета- і ортосилікатної кислоти існує багато так
званих полісилікатних кислот, в молекулах яких міститься більше одної
молекули силікатного ангідриду. Їх позначають такою загальною формулою: (SiO2)n • (H2O)m. Наприклад,і так далі.
H2Si2O5, або 2SiO2•H2O;
H4Si3O8, або 3SiO2•2H2O;
H2Si4O9, або 4SiO2•H2O
Солі силікатної кислоти називають силікатами, а полісилікатних - полісилікатами. їх зображають звичайно формулами окремих оксидів, що входять до складу даного полісилікату, зв'язуючи формули оксидів крапками в єдину формулу полісилікату.
Слайд 7
Силікати - солі силікатної кислоти.
Силікати (і полісилікати) у
воді нерозчинні, за винятком силікатів натрію Na2SiO3 і калію
K2SiO3.
Слайд 8
Силікати натрію і калію одержують сплавленням кремнезему з
твердими лугами або з карбонатами калію і натрію:
SiO2 +
2KOH = K2SiO3 + H2O ↑
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 ↑
Одержувані при цьому сплавлені солі мають вигляд склоподібної маси. Тому силікати натрію і калію називають розчинним склом, а водні їх розчини — рідким склом. Розчинне скло додають до цементу і бетону, щоб зробити їх водонепроникливими. Ним просочують тканини і дерево для надання їм вогнестійкості. З розчинного скла виготовляють вогнестійкі замазки, силікатний клей тощо.
Розчинне скло
Слайд 9
Більшість природних сполук силіцію являють собою похідні полісилікатних
кислот. Коли до складу полісилікатів входить алюміній, тоді їх
називають алюмосилікатами. Більшість гірських порід складаються з алюмосилікатів. До найпростіших полісилікатів і алюмосилікатів належать:
Азбест CaMg3Si4O12,
або CaO • 3MgO • 4SiO2;
польовий шпат (ортоклаз) K2Al2Si6O16,
або K2O • Al2O3 • 6SiO2;
каолін H4Al2Si2O9,
або Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O;
калійна слюда H4K2Al6Si6O24,
або K2O • 3Al2O3 • 6SiO2 • 2H2O.
.
Природні сполуки силіцію
Слайд 10
Природні сполуки силіцію
Природні силікати під впливом вологи і
вуглекислого газу повітря повільно руйнуються (вивітрюються). Наприклад, розклад польового
шпату (ортоклазу) схематично можна представити таким рівнянням:
K2O • Al2O3 • 6SiO2 + CO2 + 2H2O =
= K2CO3 + Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O + 4SiO2
Поташ вимивається водою, а
каолін утворює глину з домішками піску.
Оскільки польовий шпат у природі дуже
поширений, то і глина утворюється в
дуже значних кількостях.
Слайд 11
Будівельні матеріали
Із природних матеріалів, що містять Силіцій, виготовляють
скло, кераміку, цемент.
Слайд 12
Кераміка. Вироби з глини називають керамікою, а керамічне
виробництво —гончарним. Найпоширеніша кераміка та, що складається з різних
оксидів, у тому числі —оксиду силіцію(ІУ) SiO2. Із керамічних виробів важливе значення мають порцеляна і фаянс.
Слайд 13
Порцеляна — один із видів тонкої кераміки —
білий матеріал, складається в основному з SiO2, А12О3 і
K2O. Як сировину для добування порцеляни використовують білу глину — каолін, кварцовий пісок і польовий шпат (K2O • Al2O3 • 6SiO2). Порцеляна має невелику пористість, через що вона водо- і газонепроникна, доволі високу механічну міцність і термостійкість, електроізоляційні властивості. З неї виготовляють санітарно-технічні вироби, електроізолятори, предмети побуту і художні вироби.
Слайд 14
Фаянс — керамічний матеріал, схожий на порцеляну, покритий
тонкою склоподібною плівкою — поливою. Містить ті самі компоненти,
що й порцеляна, але в інших співвідношеннях. Із фаянсу виготовляють облицювальну плитку, посуд, художні вироби.
Слайд 15
Велика група спеціальних керамічних виробів використовується у будівництві.
З кераміки виготовляють цеглу, панелі для стін, плитку для
підлоги, черепицю, труби, а також глиняний посуд, горщики для квітів.
Слайд 16
Цемент. Цемент являє собою сірий порошок, який складається
із силікатів та алюмінатів кальцію, що під час змішування
з водою швидко висихає і твердне, перетворюючись на каменеподібну масу.
Для добування цементу як сировину використовують вапняк, глину та інші речовини. Сировина завантажується у піч, перемішується і спікається за температури у межах 1400—1600 °С. Одержану масу, основними компонентами якої є CaO, SiO2 і А12О3, охолоджують і перемелюють на порошок. Добувають цемент різних сортів: морозовитривалий, такий, що швидко твердне, та інше.
Слайд 17
Цемент — важливий будівельний матеріал. Із суміші цементу,
піску й води готують будівельні розчини. Цемент, змішаний з
водою і наповнювачами (піском, щебенем, гравієм, шлаком), утворює суміш, з тужавінням якої утворюється бетон. Якщо бетоном залити сталевий каркас, дістанемо залізобетон. Із нього роблять балки, панелі, труби, мости, перекриття, шпали.