одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
Общая
формула: СnH2nCnH2n
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Алкены
Содержание
- 2. Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены
- 3. Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых
- 4. δ Строение молекулыsp2-гибридизацияУгол связи – 1200Форма молекулы – плоский треугольникC πC
- 5. НСНоменклатура1. Выбор главной цепи.НН3ССССССН3ННН32. Нумерация атомов главной цепи.НН3ССССССН3ННН3123453. Формирование названия.НН3СССССН3НН34 - метилпентен- 2
- 6. СН2СНСН3НИзомерия1. Структурная изомерия.СН2СН3ССН2СН3ССН2бутен - 1метилпропен2. Изомерия положения
- 7. ФизическиесвойстваАгрегатное состояние:С2Н4 – С4Н8газообразные вещества;С5Н10 – С18Н36жидкости;с
- 8. Химическиесвойства+ Н2, t0, Ni+ Hal2+ HHal+ H2O,
- 9. СНОН4. Гидратация:Pt, tХимические свойства этилена1. Гидрирование:
- 10. BrСН2Получение1. Крекинг нефтепродуктов:С16Н34С8Н18+ С8Н162. Дегидрирование предельных углеводородов:СН3СН2СН2СН3СН2СНСН2СН3+
- 11. Применение
- 12. Скачать презентацию
- 13. Похожие презентации
Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены
![Химическиесвойства+ Н2, t0, Ni+ Hal2+ HHal+ H2O, t0, H++ H2O + [O]+](/img/tmb/14/1315053/99b9e52c3c10ee6318242facf7bf8697-720x.jpg "Алкены")
Слайд 2
Строение
молекулы
CnH2n
Химические
свойства
Изомерия
Физические
свойства
Проверка
знаний
Получение
Номенклатура
Применение
Алкены
Слайд 3 Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме
одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
формула: СnH2n
Слайд 4
δ
Строение
молекулы
sp2-гибридизация
Угол связи – 1200
Форма молекулы
– плоский треугольник
C
π
C
Слайд 5
Н
С
Номенклатура
1. Выбор главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
2. Нумерация атомов главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
1
2
3
4
5
3.
Формирование названия.
Н
Н3
С
С
С
С
СН3
Н
Н3
4 - метил
пентен
- 2
Слайд 6
СН2
СН
СН3
Н
Изомерия
1. Структурная изомерия.
СН2
СН3
С
СН2
СН3
С
СН2
бутен - 1
метилпропен
2. Изомерия положения двойной
связи.
СН3
СН2
СН
СН3
СН
СН3
бутен - 1
бутен - 2
3. Геометрическая изомерия.
СН3
Н
СН3
Н
С
С
СН3
Н
С
С
цис-бутен - 2
транс-бутен
- 2СН3
Н
4. Межклассовая изомерия.
СН2
СН
СН3
пропен
циклопропан
Слайд 7
Физические
свойства
Агрегатное состояние:
С2Н4 – С4Н8
газообразные вещества;
С5Н10 – С18Н36
жидкости;
с С19Н38
твердые
вещества
Этилен С2Н4
С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и
плавления закономерно повышаются.Tпл = - 169,20С
Tкип = - 103,70С
Плохо в
Н2О
Слайд 8
Химические
свойства
+ Н2, t0, Ni
+ Hal2
+ HHal
+ H2O, t0,
H+
+ H2O + [O]
+ O2, t0 (горение)
- H2, t0,
Ni+ nCnH2n
CnH2n+2
дигалогеналканы, СnH2nHal2
галогеналканы, СnH2n+1Hal
CnH2n+1OH
CnH2n(OH)2
CO2 + H2O
CnH2n-2
полимер
СnH2n
этилен
Слайд 9
СН
ОН
4. Гидратация:
Pt, t
Химические свойства этилена
1. Гидрирование:
СН2
СН2
+ Н2
СН3
СН3
2. Галогенирование:
СН2
СН2
+ Br2
СН2Вr
СН2Вr
3. Гидрогалогенирование:
СН2
СН2
+ НСl
CН3
СН2Сl
СН2
СН2
+ Н2О
t, Н3РО4
CН3
СН2ОН
5. Мягкое окисление:
СН2
СН2
+ [О] +Н2О
СН2
СН2
ОН
6. Горение:
СН2
СН2
+ 3О2
2СО2
2Н2О
7. Дегидрирование:
СН2
СН2
t, Ni
СН
+ Н2
8. Полимеризация:
nСН2
СН2
cat
( …
СН2
СН2
…)n
главная
Слайд 10
Br
СН2
Получение
1. Крекинг нефтепродуктов:
С16Н34
С8Н18
+ С8Н16
2. Дегидрирование предельных углеводородов:
СН3
СН2
СН2
СН3
СН2
СН
СН2
СН3
+ Н2
СН3
СН
СН
СН3
+
Н2
3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):
СН3
СН2
ОН
Н2SО4 , 140 –
1500ССН2
+ Н2О
4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):
СН3
СН2
СН3
+ NaОН
спирт, t
СН
СН3
СН
СН
СН3
+NaBr
+Н2О
5. Дегалогенирование:
СН3
СН
СН3
СН
+Zn
Br
Br
СН3
СН
СН
СН3
+ZnBr2
