Презентация на тему Аммиак и соли аммония

аммония;
Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и

солей аммония;
Изучить химические свойства веществ.

N H

H

с резким запахом, почти в два раза легче воздуха,

хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется 710 объемов газа.
Причина: образование водородных связей.

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательного элемента,
имеющего свободные электронные пары,
другой молекулы (N, F, O)
H H H H

H N … H N … H N H N … H O

H H H H H
водородные связи межну молекулами аммиака водородные связи между молекулой аммиака и воды

NH3 + H2O

NH3 * H2O

С кислотами:



Горит : NH3 + О2 = N2 + H2O
NH3 + О2 = NO + H2O ( с катализатором)

Задание : расставьте коэффициенты методом электронного баланса

NH3 + HC1 = NH4C1
NH3 + HN03 = NH4N03 NH3 + H2S04 = NH4HS04
или 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04

N2 +

H2 NH3
В лаборатории:
Ca(OH)2 + NH4CL = CaCL2 + H2O +NH3

распознавание – тремя способами:
- по запаху;
- по посинению влажной индикаторной бумажки (почему?)
- по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки , смоченной соляной кислотой (почему?)

H

H N + H H N H
H H
аммиак ион аммония

анионов кислотного остатка
По физическим свойствам похожи на соли щелочных

металлов (особенно на соли калия) т.к. радиусы ионов калия и аммония близки по размерам.
Твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде.
Применяются:
- в качестве азотных удобрений;
- аммиачная селитра NH4NO3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала);
- нашатырь NH4CL применяется при паянии;
- гидрокарбонат аммония NH4HCO3 - разрыхлитель теста при хлебопечении.