Презентация на тему Электролиз расплавов и растворов

тока через раствор или расплав электролита с погруженными в

это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к

CuCL2

Cu2+

+

2Cl-

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде

В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.

были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения.

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах

NaCl  Na+ + CL-

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2

только ионы, образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в

в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации,

ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металла
Cu2++2e-=Cu0
2) Если

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

H2

CuAgHgAu

Al

в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

H2

CuAgHgAu

аниона:

1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются

F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-

Восстановительная активность анионов усиливается

+2H2O
2) При электролизе растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет

представить
себе уже невозможно….

Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом растворов солей получают-
Zn, Cd, Co…..
Электролиз используют

на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В

Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия.
Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства.
И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…

многих металлов .
Но первом фото монета покрыта слоем

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

на аноде в результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4)

( CuSO4) на катоде выделится:
А) кислород
Б) водород
В) медь
Г) сера

инертном аноде при электролизе ее водного раствора
Формула соли
Продукт на

А) NiSO4

Б) NaCLO4

В) LiCL

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2

образующимся на катоде при электролизе его водного раствора
Формула вещества
Продукт

А) Ca(OH)2

Б) AgNO3

В) AL(NO3)3

Г) HNO3

1) Ag, H2

2) Ca

3) O2

4) Ag

5) AL

6)H2

его получения
Название вещества
Получение электролизом
А) Никель
Б) Натрий
В) Алюминий
Г) Бром
2) Раствора

3) Раствора AL(NO3)3

4) Раствора Na2SO4

5) Раствора NiSO4

6) AL2O3 в расплавленном криолите

1) Расплава NaOH