Слайд 2
Цели урока:
Дать характеристику алюминия по его положению в
периодической системе химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть
его физические и химические свойства.
Познакомиться с промышленным способом получения алюминия и указать области его применения.
Слайд 3
Из истории открытия алюминия…
«Серебро из глины»
В
период открытия алюминия этот металл был дороже золота. Англичане
хотели почтить богатым подарком великого русского химика
Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Д.И.Менделеев
Слайд 4
Интересные факты
Немецкий учёный Ф.Велер (1827
г.)
Памятник
Дж. Вашингтону
В лунном грунте обнаружен алюминий
Самый большой телескоп в России
Слайд 6
Авиастроение
Применение алюминия и его сплавов во всех видах
транспорта, а в особенности воздушного привело к уменьшению собственной
массы транспортных средств и к резкому увеличению эффективности их использования.
Слайд 7
Кораблестроение
Алюминий и его сплавы применяют при отделке
и изготовлении корпусов и дымовых труб судов, спасательных лодок,
радарных мачт, трапов.
Слайд 8
Машиностроение
Моторы, блоки, головки цилиндров, картеры, коробки передач, насосы
и многие другие детали также изготавливают из алюминия и
его сплавов.
Слайд 9
Пищевая промышленность
Алюминиевая фольга дешевле оловянной и полностью заменила
ее как упаковочный материал для пищевых продуктов. Все больше и
больше используется алюминий при изготовлении тары для консервирования и храпения продуктов сельского хозяйства.
Слайд 10
Электротехника
Алюминий и его сплавы используют в
электротехнической промышленности для изготовления кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного
тока.
Слайд 11
Военная промышленность
Алюминий, а также его
сплавы является стратегическим металлом и широко используется в
военной промышленности при строительстве военной техники и оружия: самолетов, танков, артиллерийских установок, ракет, зажигательных веществ, а также для других целей в военной технике.
Слайд 12
Строительство
Алюминий и его сплавы применяются в промышленном и
гражданском строительстве при изготовления каркасов зданий, ферм, оконных рам,
лестниц и др. конструкций.
Слайд 13
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Периоды
1
2
3
4
5
6
7
Ряды
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Группы элементов
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
Al
Слайд 14
Строение атома алюминия
Al
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e = 13
N =
14
−
Краткая электронная запись:
Слайд 15
Нахождение алюминия в природе
Задание I . Рассмотрите диаграмму
«Распространение элементов в природе». Определите, какое место занимает Al
среди других элементов.
Слайд 16
Природные соединения алюминия
Задание II. Рассмотрите образцы
природных соединений, сравните их по твердости, прочности, цвету, рассчитайте
содержание Al в некоторых из них.
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Слайд 17
Физические свойства алюминия.
Лабораторная работа.
Инструктивная карта.
1. Рассмотрите алюминиевую пластинку.
2.
Определите агрегатное состояние вещества алюминия.
3. Какого цвета пластинка?
4. Определите,
имеет ли блеск данная пластина?
5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с горячей водой на 10-15 секунд.
Вытащите пластинку из воды, протрите салфеткой и определите, обладает ли алюминий теплопроводностью?
6. Возьмите в руки алюминиевую фольгу. Определите, обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл?
7. Поместите в стакан с холодной водой алюминиевую пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение алюминия?
8. Кратко запишите свои наблюдения согласно плану:
- агрегатное состояние,
- цвет,
- блеск,
- теплопроводность,
- пластичность,
- растворимость в воде.
Слайд 18
Химические свойства
2Al
+3O2
Al2O3
+3Cl2
2AlCl3
+3S
Al2S3
+6HCl
2AlCl3 + 3H2
+3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu
Слайд 19
Лабораторная работа:
«Химические свойства алюминия».
Инструктивная карта.
1. Возьмите две
пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в
одну из них 1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте. Запишите уравнения соответствующих реакций.
2. Кусочек алюминия положите в пробирку. Прилейте 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
3. В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор щёлочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение реакции.
4. Результаты проделанной работы оформите в таблицу:
Слайд 20
Вывод:
Алюминий является амфотерным элементом: взаимодействует с кислотами и
со щелочами.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Слайд 21
Получение алюминия в промышленности
Алюминий получают электрохимическим методом из
бокситов.
2Al2O3 ток> 4Al + 3O2
Слайд 22
Тест
1.Какова электронная конфигурация атома алюминия?
А) 1s22s22p1 Б)1s22s22p3
B) 1s22s22p63s23p1 Г) 1s22s22p63s23p63d14s2
2.
С какими из указанных веществ реагирует алюминий?
А) СаО Б) HCl
B)
Cl2 Г) NaOH
3. Какие из указанных металлов являются более активными,
чем алюминий?
А) Na Б) Cu
B) Ca Г) Fe
4. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
А) +1 Б) +2
В) +3 Г) +4
5. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
А) окислителя Б) инертного соединения
В) восстановителя Г) окислителя и восстановителя
6. В промышленности алюминий получают:
А) используя в качестве восстановителя металлический натрий
Б) электролизом расплава оксида алюминия
В) используя в качестве восстановителя оксид углерода (П)
Г) электролизом раствора солей алюминия
Слайд 24
Домашнее задание:
Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс»
1) §
42
2) № 6, 7, стр. 130
