Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Содержание

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже
ФОСФОРАбдуллина Альфия Ахнафовна учитель химии МБОУ СОШ с.Никифарово МР Альшеевский район РБУРОК ХИМИИ. 9 КЛАСС «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще ЦЕЛЬ УРОКА:познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, соединениями и их свойствами;продолжить 1. Актуализация знанийОткрытие фосфора. Положение фосфора в периодической ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯЯ светоносный элемент.Я спичку вам зажгу в момент.Сожгут меня – и ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ? 3 периодV группаглавная (А) подгруппаР +15 )2)8)5+3, +5, -3 Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4 СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯстепени окисления фосфора в H3 PO4 Проверочный тест РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХАПАТИТФОСФОРИТБИРЮЗАНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ Аллотропия фосфора:Р (белый) Р (красный) Р (черный) Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ АЛЛОТРОПНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА С металлами: Ca + P Лабораторный опыт: Горение фосфора Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:P(кр.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + При трении спичечной головки на боковую поверхность коробкапроисходит воспламенение:Задание. Расставьте коэффициенты по СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРАР2O5HPO3метафосфорнаякислотаH4P2O7пирофосфорнаякислотаH3PO4ортофосфорнаякислотаФОСФАТЫCa3(PO4)2ГИДРОФОСФАТЫCaНPO4ДИГИДРОФОСФАТЫCa(Н2PO4)2 Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4 С металламиС основаниямиС оксидамиметалловС солямиH3PO4ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ: При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2С металламиH3PO4 При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2OH3PO4С оксидамиметаллов Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и Получение фосфора:Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑ ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ:Простой суперфосфат Ca (H2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 21,22, упр. 6. Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. СПАСИБО ЗА УРОК!
Слайды презентации

Слайд 2 «Чудовище лежало перед нами…
Его

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась

огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие

дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я».

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 3 ЦЕЛЬ УРОКА:
познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями,

ЦЕЛЬ УРОКА:познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, соединениями и их

соединениями и их свойствами;
продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества

от строения вещества
Пополнять и систематизировать знания;
Определить уровень знаний, умений и навыков по этой теме.


Слайд 4 1. Актуализация знаний
Открытие фосфора.
Положение

1. Актуализация знанийОткрытие фосфора. Положение фосфора в периодической системе

фосфора в периодической системе химических элементов.
2.Изучение

новой темы
с последующим закреплением
Нахождение фосфора в природе.
Аллотропные модификации фосфора.
Химические свойства элемента.
Соединения фосфора и их свойства.
Получение фосфора
Применение фосфора и его соединений
Фосфорные удобрения.

ПЛАН УРОКА:

Слайд 5 ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯЯ светоносный элемент.Я спичку вам зажгу в момент.Сожгут меня –

момент.
Сожгут меня – и под водой
Оксид мой станет кислотой.

V

Слайд 6

Слайд 7 ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
?

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ?

Слайд 8 3 период
V группа
главная (А)
подгруппа
Р +15 )2)8)5
+3, +5,

3 периодV группаглавная (А) подгруппаР +15 )2)8)5+3, +5, -3

Слайд 9 Составить схему определения степени окисления фосфора в
Н

Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4

3 РО4

Слайд 10 СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ
степени окисления фосфора в H3 PO4


СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯстепени окисления фосфора в H3 PO4

Н О
Н О Р О
Н О





-2

3,5

2,2

+5

+

+

+

2,1

-2

-2

-2

3,5

Слайд 11 Проверочный тест

Проверочный тест

Слайд 12
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ


АПАТИТ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗА
НАХОЖДЕНИЕ

РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХАПАТИТФОСФОРИТБИРЮЗАНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

В ПРИРОДЕ

Слайд 13

Слайд 14 Задача:
Какова масса фосфора в вашем теле,

Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

Слайд 15
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ

Слайд 16 Аллотропия фосфора:
Р (белый) Р (красный) Р

Аллотропия фосфора:Р (белый) Р (красный) Р (черный)

(черный)

Слайд 17 Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое,

легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется

в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

Слайд 18 Существует несколько форм красного фосфора Их

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены.

структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными

веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 19 Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду

решетку. По внешнему виду похож на графит, но является

полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Гораздо реже встречается черный фосфор.

Слайд 20 ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ АЛЛОТРОПНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА

ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ АЛЛОТРОПНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА

Слайд 21 С металлами:

С металлами: Ca + P = C

Ca + P =
C неметаллами:

P + O2 =

P + S =

4P0 + 5O02 = 2P+52O-25

3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2P0 + 3S0 = P+32S-23

Слайд 22 Лабораторный опыт: Горение фосфора

Лабораторный опыт: Горение фосфора

Слайд 23 Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
P(кр.) + 5HNO3

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:P(кр.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4

(конц.) = 2H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O


При

работе с фосфором следует строго соблюдать правила ТБ. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны.

Слайд 24 При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка
происходит

При трении спичечной головки на боковую поверхность коробкапроисходит воспламенение:Задание. Расставьте коэффициенты

воспламенение:
Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса:
P + KCLO3

= KCL + P2O5

При обычных условиях красный фосфор устойчив.

6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

Слайд 25
СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА
Р2O5
HPO3
метафосфорная
кислота
H4P2O7
пирофосфорная
кислота
H3PO4
ортофосфорная
кислота

ФОСФАТЫ
Ca3(PO4)2
ГИДРОФОСФАТЫ
CaНPO4
ДИГИДРОФОСФАТЫ
Ca(Н2PO4)2

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРАР2O5HPO3метафосфорнаякислотаH4P2O7пирофосфорнаякислотаH3PO4ортофосфорнаякислотаФОСФАТЫCa3(PO4)2ГИДРОФОСФАТЫCaНPO4ДИГИДРОФОСФАТЫCa(Н2PO4)2

Слайд 26 Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Р2 О5

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4

+ 3H2O = 2 H3PO4

Слайд 27 С металлами
С основаниями
С оксидами
металлов
С солями
H3PO4
ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

С металламиС основаниямиС оксидамиметалловС солямиH3PO4ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

Слайд 28 При комнатной температуре инертна. При повышенных

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2С металламиH3PO4

температурах реагирует с большинством металлов.
2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
С металлами
H3PO4

Слайд 29 При комнатной температуре инертна. При повышенных

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2OH3PO4С оксидамиметаллов

температурах реагирует с большинством оксидов металлов.
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
H3PO4
С оксидами
металлов

Слайд 30 Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой.

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно,

При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты

натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.

H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O

H3PO4

С основаниями

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

Слайд 31 Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и

солями.
Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по

выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:

2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O

H3PO4

С солями

H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3

Слайд 32 Получение фосфора:
Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 =

Получение фосфора:Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑


3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

Слайд 33 ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Слайд 34 ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ:
Простой суперфосфат

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ:Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 ·

Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20%

P2O5)
Двойной суперфосфат
Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5)
Аммофосы
NH4H2 PO4
(NH4)2H PO4
Фосфоритная мука


Слайд 35 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 21,22, упр. 6.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 21,22, упр. 6.

Слайд 36 Закрепление: Конан Дойль «Собака

Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном

Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в

отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором?


4. Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня – и под водой
Оксид мой станет кислотой.
О каких аллотропных модификациях и соединениях идет речь в стихотворении?


  • Имя файла: fosfor-i-ego-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Пчелы и муравьи - общественные насекомые
Следующая - Русский язык в сети Интернет

Похожие презентации

Презентация по химии для 9 класса по теме: Презентация по химии для 9 класса по теме: 178
Химия железа Химия железа 146
Раствор Раствор 148
У Г Л Е В О Д Ы У Г Л Е В О Д Ы 369
Химия - наука о веществах Химия - наука о веществах 110
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции 237
Углеводороды алкены Углеводороды алкены 145
Химические свойства солей Химические свойства солей 142
Амфотерные оксиды и гидроксиды Амфотерные оксиды и гидроксиды 146
Строение электронных оболочек атомов Строение электронных оболочек атомов 131
Д.И.Менделеев Д.И.Менделеев 348
Хром. Физические и химические свойства Хром. Физические и химические свойства 140
Интеллектуальная игра по химии для учащихся 8 классов Интеллектуальная игра по химии для учащихся 8 классов 218
Презентация по химии на тему Электролиз растворов и расплавов. Презентация по химии на тему Электролиз растворов и расплавов. 160
Օզոն. Օզոնային շերտ Օզոն. Օզոնային շերտ 159
Полимеры 10 класс Полимеры 10 класс 228
Вода - источник жизни Вода - источник жизни 132
ПО ХИМИИ ВИТАМИНЫ ПО ХИМИИ ВИТАМИНЫ 137
5.Алкины 5.Алкины 126
Угольная кислота и ее соли Угольная кислота и ее соли 113
Аппараты основных химических производств Аппараты основных химических производств 188
Химические элементы в организме человека Химические элементы в организме человека 130
Гидролиз неорганических солей Гидролиз неорганических солей 131
Неорганическая химия Неорганическая химия 171
Презентация по химии на тему Многоатомные спирты Презентация по химии на тему Многоатомные спирты 147
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ 144
Презентация по химии Вода в природедля старших классов Презентация по химии Вода в природедля старших классов 125
Ферменты и гормоны. 10-11 класс. Ферменты и гормоны. 10-11 класс. 157
VI A-Халькогены VI A-Халькогены 182
Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. 145