Презентация на тему Химическая термодинамика

Содержание

2. Изучением тепловых эффектов реакций занимается
3. Химические реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермическими, а с поглощением тепла – эндотермическими.
4. Состояние системы определяется термодинамическими параметрами
5. В химии чаще всего рассматривают
6. Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина
7. Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса
8. Закон Гесса: «Тепловой эффект (энтальпия) процесса
9. Тепловой эффект химической реакции равен
10. РЕШИТЬ ЗАДАЧУ?При сгорании 7г этилена выделяется 350кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.
11. Решение:СН2=СН2 +3О2= 2СО2+2Н2Оn(СН2=СН2)=m/Mr(СН2=СН2)=7/28=0,25моль.Составляем пропорцию:0,25 моль – 350
12. Решите задачу?Определите тепловой эффект реакции:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),если Qр(Н2О(г))=241,8кДж\мольQр(СО2(г))=393,7кДж\мольQр(С2Н6(г))=89,7кДж\моль
13. Решение:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)Qp=[n* Q
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия. В термохимии тепловой эффект реакции обозначается Q и выражается в кДж. Термохимия составляет один из разделов химической термодинамики, изучающей переходы энергии из одной формы в другие и от

Главная
Химия
Химическая термодинамика

Химическая термодинамика. Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. Если энергия

Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия. В термохимии тепловой эффект

Химические реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермическими, а с поглощением тепла – эндотермическими.

Состояние системы определяется термодинамическими параметрами состояния – температурой, давлением, концентрацией,

В химии чаще всего рассматривают изобарические процессы (P = const),

Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина пропорциональна количеству вещества; энтальпия единицы

Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса называют термохимическими. Поскольку реагирующие вещества

Закон Гесса: «Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только от начального и

Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов

РЕШИТЬ ЗАДАЧУ?При сгорании 7г этилена выделяется 350кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.

Решение:СН2=СН2 +3О2= 2СО2+2Н2Оn(СН2=СН2)=m/Mr(СН2=СН2)=7/28=0,25моль.Составляем пропорцию:0,25 моль – 350 кДж /моль

$Решите задачу?Определите тепловой эффект реакции:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),если Qр(Н2О(г))=241,8кДж\мольQр(СО2(г))=393,7кДж\мольQр(С2Н6(г))=89,7кДж\моль$ Решение:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)Qp=[n* Q обр (CO2)+ n* Q обр

Решение:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)Qp=[n* Q обр (CO2)+ n* Q обр

Домашнее задание.Параграф 12 (стр.116-126).Упражнения 2,3,4,7.

Слайды презентации

Слайд 2
Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия.

В термохимии тепловой эффект реакции обозначается Q и выражается

в кДж. Термохимия составляет один из разделов химической термодинамики, изучающей переходы энергии из одной формы в другие и от одной совокупности тел к другим, а также возможность, направление и глубину осуществления химических и фазовых процессов в данных условиях.

Слайд 3
Химические реакции, протекающие с выделением тепла,

называются экзотермическими, а с поглощением тепла – эндотермическими.

Слайд 4
Состояние системы определяется термодинамическими параметрами состояния

– температурой, давлением, концентрацией, объемом и т. д. Система характеризуется,

кроме того, такими свойствами как внутренняя энергия U, энтальпия H, энтропия S, энергия Гиббса G.

Слайд 5
В химии чаще всего рассматривают изобарические

процессы (P = const), и тепловой эффект в этом

случае называют изменением энтальпии системы или энтальпией процесса: Qp= ΔH
ΔH = ΔU + PΔV

Слайд 6
Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина пропорциональна

Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина пропорциональна количеству вещества; энтальпия

количеству вещества; энтальпия единицы количества вещества (моль) измеряется в

кДж∙моль–1.
В термодинамической системе выделяющуюся теплоту химического процесса условились считать отрицательной (экзотермический процесс, ΔH < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0.

Слайд 7
Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса называют

Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса называют термохимическими. Поскольку реагирующие

термохимическими.
Поскольку реагирующие вещества могут находиться в разных

агрегатных состояниях, то оно указывается нижним правым индексом в скобках:
(т) – твердое,
(к) – кристаллическое,
(ж) – жидкое,
(г) – газообразное,
(р) – растворенное.