Презентация на тему Металлы: общая характеристика

Из 114 известных элементов –

92 относятся к металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

[1-3] ).

Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7

до 1,9).

Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).

I II III IV

V VI VII VIII

Период

1
2 Li B
3
4
5
6 At
7 Fr

Все элементы-
металлы:
s –; p –; d –; f -.

Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.

на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства

усиливаются

Металлические свойства усиливаются

В главной подгруппе

увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Электроотрицательность увеличивается
Восстановительные

свойства уменьшаются

Металлические свойства ослабевают

металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных

в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

связывают множество атомных ядер.
2. Связь

нелокализована.

3. Насыщенностью и направленностью не обладает.

свойствами:
Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на

кристалл относительно друг друга.

Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

энергетическом уровне:
Малое количество электронов.
Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче

электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами

окисление

восстановительных свойств при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду

до водорода, вытесняет его из растворов кислот;

Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;

Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением

водорода;
остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;

Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;

в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
от

Li до Al
очень активные металлы.

Me

от Al до H2
металлы средней активности

от Н2 до Au
малоактивные металлы

с серой/
сульфиды
Взаимодействие с галогенами/
галогениды
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
гидриды
Взаимодействие

с азотом/
нитриды

Взаимодействие с металлом/
интерметаллические соединения

Ме , тем скорость реакции выше.
Гидроксиды, оксиды
Взаимодействие Ме с

растворами кислот:
соли

Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:
органические соли

электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I

вариант II вариант
Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
Al и H2O b) Fe и H2O
Cu и HCl c) Mg и HCl
Na и H2O d) Al и FeCl3
Fe и AlCl3 e) Hg и H2O

Составьте уравнения возможных химических реакций.
I а); b); d); II b); c); d).