Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Метан и его свойства

Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние
Метан и его свойства Предельные углеводороды.  Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При Физические свойства.Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде. Химические свойства.Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.СН4 + 2О2 → СО2 + При сильном нагревании получают сажу.СН4 → С + 2Н2Промежуточный продукт2СН4 → С2Н4 На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму Обрыв реакции.Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3* Метан в природе.Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью Синтетический способ получения метана.        Ni(1200 Применение. 	Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения Задачи:Определите плотность  метана по воздуху. ρ = 16/29=0,55 Определите массу 1 литра метана. m = 16/22,4 = 0,715 Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся 90% от 1м3 = 900литров;  900литров • 40 атм.= 36 м322,4
Слайды презентации

Слайд 2 Предельные углеводороды. Метан. Алканы.
Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2

Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При

где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом

образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.


Слайд 3 Физические свойства.


Метан – газ, без цвета и запаха,

Физические свойства.Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.


Слайд 4 Химические свойства.
Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
СН4 +

Химические свойства.Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.СН4 + 2О2 → СО2

2О2 → СО2 + 2Н2О
При недостатке кислорода протекает неполное

сгорание.
СН4 + О2 → С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │
Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН


Слайд 5 При сильном нагревании получают сажу.
СН4 → С +

При сильном нагревании получают сажу.СН4 → С + 2Н2Промежуточный продукт2СН4 →

2Н2
Промежуточный продукт
2СН4 → С2Н4 + 2Н2; 2СН4 → С2Н2 +

3Н2 Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.


Слайд 6 На свету с Cl2 или Br2 эта реакция

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному

протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.

Cl2 → 2Cl*
СН4 +

Cl*→ СН3* + НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*

Слайд 7 Обрыв реакции.
Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала,

Обрыв реакции.Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* +

типа: СН3* + СН3* → С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl; Cl*+

Cl*→ Cl2
Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.

Слайд 8 Метан в природе.
Метан широко распространён в природе, он

Метан в природе.Метан широко распространён в природе, он является главной составной

является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется

при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3

Слайд 9 Синтетический способ получения метана.

Синтетический способ получения метана.     Ni(1200 ˚C) C

Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4;

Ni,NiCO3,Co CO + 3H2 → CH4 + H2O; Ni,NiCO3,Co CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
Эти способы получения метана имеют промышленное значение.

Слайд 10 Применение.
Используется как топливо, для получения водорода, этилена,

Применение. 	Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для

ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида.
Получение синтез-газа который

используется в доменном процессе: Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2 H2SO4 CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O


Слайд 11 Задачи:


Определите плотность метана по воздуху.

Задачи:Определите плотность метана по воздуху.

Слайд 12 ρ = 16/29=0,55

ρ = 16/29=0,55

Слайд 13 Определите массу 1 литра метана.

Определите массу 1 литра метана.

Слайд 14 m = 16/22,4 = 0,715

m = 16/22,4 = 0,715

Слайд 15 Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа,

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана,

содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением 40

атмосфер.

  • Имя файла: metan-i-ego-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 136
  • Количество скачиваний: 0