Презентация на тему Метан и его свойства

Содержание

2. Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных
3. Физические свойства.Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.
4. Химические свойства.Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.СН4
5. При сильном нагревании получают сажу.СН4 → С
6. На свету с Cl2 или Br2 эта
7. Обрыв реакции.Реакция может обрываться, если прореагирует два
8. Метан в природе.Метан широко распространён в природе,
9. Синтетический способ получения метана.
10. Применение. Используется как топливо, для получения водорода,
11. Задачи:Определите плотность метана по воздуху.
12. ρ = 16/29=0,55
13. Определите массу 1 литра метана.
14. m = 16/22,4 = 0,715
15. Определите массу метана, полученного из 1м3 природного
16. Скачать презентацию
17. Похожие презентации

Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние

Главная
Химия
Метан и его свойства

Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При

Физические свойства.Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

Химические свойства.Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.СН4 + 2О2 → СО2 +

При сильном нагревании получают сажу.СН4 → С + 2Н2Промежуточный продукт2СН4 → С2Н4

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму

Обрыв реакции.Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3*

Метан в природе.Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью

Синтетический способ получения метана. Ni(1200

Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения

Задачи:Определите плотность метана по воздуху.

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся

90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м322,4

Слайды презентации

Слайд 2 Предельные углеводороды. Метан. Алканы.
Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2

где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом

образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.

Слайд 3 Физические свойства.

Метан – газ, без цвета и запаха,

легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

Слайд 4 Химические свойства.
Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
СН4 +

2О2 → СО2 + 2Н2О
При недостатке кислорода протекает неполное

сгорание.
СН4 + О2 → С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │
Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН

Слайд 5 При сильном нагревании получают сажу.
СН4 → С +

При сильном нагревании получают сажу.СН4 → С + 2Н2Промежуточный продукт2СН4 →

2Н2
Промежуточный продукт
2СН4 → С2Н4 + 2Н2; 2СН4 → С2Н2 +

3Н2 Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.

Слайд 6 На свету с Cl2 или Br2 эта реакция

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному

протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.

Cl2 → 2Cl*
СН4 +

Cl*→ СН3* + НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*

Слайд 7 Обрыв реакции.
Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала,

Обрыв реакции.Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* +

типа: СН3* + СН3* → С2Н6; СН3* + Cl→ СН3Cl; Cl+

Cl*→ Cl2
Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.

Слайд 8 Метан в природе.
Метан широко распространён в природе, он

Метан в природе.Метан широко распространён в природе, он является главной составной

является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется

при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3