Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Карбоновые кислоты

Содержание

Карбоновые кислотыКарбоновые кислоты – это органические вещества, содержащие в своем составе карбоксильную группу (- COOH).
БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯЛекция 4 Карбоновые кислотыПлан1. Классификация.2. Химические свойства.3. Салициловая кислота, фарм. препараты Карбоновые кислотыКарбоновые кислоты – это органические вещества, содержащие в своем составе карбоксильную группу (- COOH). Классификация карбоновых кислотI. По числу карбоксильных групп различают:монокарбоновые – содержат одну карбоксильную Классификация карбоновых кислотH3C – COOH уксусная (этановая) кислота Классификация карбоновых кислотH3C – CH2 – CH2 – COOH масляная (бутановая) кислота Классификация карбоновых кислотH3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – Классификация карбоновых кислотb) поликарбоновые – содержат в своем составе две и более малеиновая кислота(цис-бутендиовая кислота)Токсична, в природе не встречается. фумаровая кислота(транс-бутендиовая кислота) Продукт Классификация карбоновых кислотII. В зависимости от наличия младших функциональных групп различают: a) Классификация карбоновых кислот COOHHO – C – H CH2COOHL (-) Классификация карбоновых кислот Классификация карбоновых кислот Гидроксикислоты являются, как правило, твёрдыми телами. Рацемическая Классификация карбоновых кислотb) оксо- (кетоно-) кислоты – содержат в своем составе карбонильную Классификация карбоновых кислот COOHCH2C = OCH3ацетоуксусная (3-оксобутановая) Классификация карбоновых кислот III. Особую группу составляют высшие (жирные) карбоновые кислоты b) непредельные.Пример: C17H33COOH – олеиновая кислота (одна двойная связь), C17H31COOH – линолевая α-метилмасляная кислота2-метилбутановая кислотаНоменклатура карбоновых кислот Физические свойства Карбоновые кислоты в растворе находятся в виде димеров. Физические свойства Низшие жирные кислоты представляют собой легкоподвижные жидкости, средние Физические свойстваРис. 2. Температуры кипения в гомологическом ряду карбоновых кислот, альдегидов и спиртов. Физические свойства Первые члены гомологического ряда карбоновых кислот обладают резким Строение карбоксильной группы Оδ- В карбоновых кислотах частичный положительный заряд на атоме углерода Строение карбоксильной группы В карбоновых кислотах выделяют следующие реакционные центры: Кислотные свойстваВзаимодействие снуклеофильными реагентами по карбонильному углеродуВосстановление до CH2Декарбоксилированиеα-H реакцииХимические свойства I. Реакции диссоциации (в «OH»-кислотном центре): За счет p-π –сопряжения отрицательный K = 2.14·10-4 K = 1.75·10-5Химические свойства Химические свойстваII. Образование солей: а) С активными металлами: 2 CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg Образование солей дикарбоновыми кислотами: гидрооксалат натрия Около 80% почечных камней образуется из оксалата кальция.Химические свойства Химические свойствамолочная кислота Химические свойстваIII. Реакции галогенирования (в СН - кислотном центре):CH3 CH2 Химические свойстваIV. Реакции декарбоксилированияIn vitro реакции протекают при нагревании, in vivo с Химические свойства COOH Химические свойстваc) Реакции окислительного декарбоксилированияПример: Превращение ПВК в митохондриях с участием декарбоксилазы Структура Коэнзима А: Химические свойства Химические свойстваV. Реакции этерификации или нуклеофильного замещения (SN)у sp2-гибридизованного атома углеродаПример: Химические свойстваVI. Межмолекулярная дегидратация с образованием ангидридов (при пропускании паров кислот над Химические свойства VII. Окисление карбоновых кислот В организме Химические свойства Процесс α-окисления идёт в пероксисомах. При нарушении этого Химические свойстваОкисление дикарбоновых кислот in vivo:янтарная кислота фумаровая кислота Химические свойстваVII. Реакции окисления гидроксикислотa) Окисление молочной кислоты Химические свойстваb) Окисление яблочной кислоты Химические свойствас) Окисление β-гидроксимасляной кислоты Химические свойстваH3C C CH2 COOH + H2O Химические свойстваСпецифические свойства винной кислоты – образование хелатных комплексов с ионами металлов.L-винная Салициловая кислота, фарм. препараты на её основеСалициловая кислота: Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе Салициловая кислота применяется Метилсалицилат:Используется как противовоспалительное, анальгетическое средство наружно (в виде мазей). Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе Салицилат натрия:Применяется в качестве анальгетического, противовоспалительного, жаропонижающего средства. Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе Фенилсалицилат: салицилат хлорангидрид Ацетилсалициловая кислота (аспирин):Ацетилсалициловая кислота используется в качестве анальгетического, жаропонижающего средства. Салициловая кислота, Салициловая кислота и её производные со свободной гидроксильной группой дают с раствором СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
Слайды презентации

Слайд 2 Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты – это органические вещества, содержащие

Карбоновые кислотыКарбоновые кислоты – это органические вещества, содержащие в своем составе карбоксильную группу (- COOH).

в своем составе карбоксильную группу (- COOH).

Слайд 3 Классификация карбоновых кислот
I. По числу карбоксильных групп различают:
монокарбоновые

Классификация карбоновых кислотI. По числу карбоксильных групп различают:монокарбоновые – содержат одну

– содержат одну карбоксильную группу.
Пример: гомологический ряд предельных одноосновных

кислот
CnH2n + 1COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 …
HCOOH муравьиная (метановая) кислота (соли – формиаты)


Слайд 4 Классификация карбоновых кислот
H3C – COOH уксусная (этановая) кислота

Классификация карбоновых кислотH3C – COOH уксусная (этановая) кислота


(соли – ацетаты)



H3C – CH2 – COOH пропионовая (пропановая)
кислота
(соли – пропионаты)


Слайд 5 Классификация карбоновых кислот
H3C – CH2 – CH2 –

Классификация карбоновых кислотH3C – CH2 – CH2 – COOH масляная (бутановая)

COOH масляная
(бутановая) кислота (соли – бутираты)



H3C – CH2

– CH2 – CH2 – COOH валериановая
(пентановая кислота) кислота (соли –
валераты)


Слайд 6 Классификация карбоновых кислот
H3C – CH2 – CH2 –

Классификация карбоновых кислотH3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2

CH2 – CH2 – COOH капроновая (гексановая) кислота (соли

– гексаноаты)


Слайд 7 Классификация карбоновых кислот
b) поликарбоновые – содержат в своем

Классификация карбоновых кислотb) поликарбоновые – содержат в своем составе две и

составе две и более карбоксильные группы.
Пример: гомологический ряд предельных

дикарбоновых кислот
HOOC – CnH2n – COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 …
HOOC – COOH щавелевая (этандиовая) кислота (соли – оксалаты),
HOOC – CH2 – COOH малоновая (пропандиовая) кислота (соли – малонаты),
HOOC – CH2 – CH2 – COOH янтарная (бутандиовая) кислота (соли – сукцинаты),
HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – COOH глутаровая (пентандиовая) кислота (соли – глутараты).

Слайд 8 малеиновая кислота
(цис-бутендиовая кислота)
Токсична, в природе не встречается.

фумаровая

малеиновая кислота(цис-бутендиовая кислота)Токсична, в природе не встречается. фумаровая кислота(транс-бутендиовая кислота) Продукт

кислота
(транс-бутендиовая кислота)
Продукт обмена углеводов в анаэробных условиях.


Пример: непредельная дикарбоновая кислота
бутендиовая кислота
НООС-СН=СН-СООН

Классификация карбоновых кислот

Слайд 9 Классификация карбоновых кислот
II. В зависимости от наличия младших

Классификация карбоновых кислотII. В зависимости от наличия младших функциональных групп различают:

функциональных групп различают: a) гидроксикислоты

COOH

HO – C – H

CH3

L (+) - молочная (2 – гидроксипропановая) кислота (соли – лактаты)

Пример:

L – молочная кислота D – молочная кислота

Слайд 10 Классификация карбоновых кислот
COOH

HO – C

Классификация карбоновых кислот COOHHO – C – H CH2COOHL (-)

– H
CH2
COOH
L (-) –яблочная кислота

(2- гидроксибутандиовая) кислота (соли – малаты)


Слайд 11 Классификация карбоновых кислот

Классификация карбоновых кислот COOHCH2H – C


COOH
CH2
H – C

– OH

CH3

D(+) – β-гидроксимасляная
(2-гидроксибутановая) кислота,
соли – β-гидроксибутираты

COOH

HO – C – CH2 – COOH

СH2 – COOH

лимонная (2-гидроксипропан-
1,2,3-трикарбоновая) кислота, соли – цитраты

Слайд 12 Классификация карбоновых кислот
Гидроксикислоты являются, как

Классификация карбоновых кислот Гидроксикислоты являются, как правило, твёрдыми телами. Рацемическая

правило, твёрдыми телами. Рацемическая молочная кислота может быть жидкой

(т. пл. 18оС).
Запахом гидроксикислоты почти не обладают.
Гидроксикислоты имеют очень большое значение в биологической химии; их можно встретить во многих очень важных метаболических путях – цикле Кребса, гликолизе, пентозофосфатном цикле, b-окислении жирных кислот, биосинтезе жирных кислот и т.д.

Слайд 13 Классификация карбоновых кислот
b) оксо- (кетоно-) кислоты – содержат

Классификация карбоновых кислотb) оксо- (кетоно-) кислоты – содержат в своем составе

в своем составе карбонильную группу. Пример:


COOH

C = O

CH3

пировиноградная (2-оксопропановая) кислота (ПВК), соли – пируваты

COOH

C=O

CH2

COOH

щавелевоуксусная (2-оксобутандиовая) кислота
(ЩУК), соли – соли щавелевоуксусной кислоты

Слайд 14 Классификация карбоновых кислот

Классификация карбоновых кислот COOHCH2C = OCH3ацетоуксусная (3-оксобутановая) кислота, cоли – соли ацетоуксусной кислоты

COOH
CH2
C = O
CH3
ацетоуксусная (3-оксобутановая) кислота,
cоли – соли ацетоуксусной

кислоты

Слайд 15 Классификация карбоновых кислот
III. Особую группу составляют

Классификация карбоновых кислот III. Особую группу составляют высшие (жирные) карбоновые кислоты

высшие (жирные) карбоновые кислоты (ВЖК); входят в состав липидов.
Различают

ВЖК:
предельные.
Пример: C15H31COOH – пальмитиновая кислота,
C17H35COOH – стеариновая кислота,
C23H47COOH – лигноцириновая кислота,
C23H46 (OH)COOH – цереброновая кислота;

Слайд 16 b) непредельные.
Пример: C17H33COOH – олеиновая кислота (одна двойная

b) непредельные.Пример: C17H33COOH – олеиновая кислота (одна двойная связь), C17H31COOH –

связь),
C17H31COOH – линолевая кислота (две двойных связи),
C17H29COOH –

линоленовая кислота (три двойных связи),
C23H45COOH – нервоновая кислота (одна двойная связь).

Классификация карбоновых кислот

Слайд 17

α-метилмасляная кислота

2-метилбутановая кислота
Номенклатура карбоновых кислот

α-метилмасляная кислота2-метилбутановая кислотаНоменклатура карбоновых кислот

Слайд 18 Физические свойства
Карбоновые кислоты в

Физические свойства Карбоновые кислоты в растворе находятся в виде димеров.

растворе находятся в виде димеров.

Слайд 19 Физические свойства
Низшие жирные кислоты представляют

Физические свойства Низшие жирные кислоты представляют собой легкоподвижные жидкости, средние

собой легкоподвижные жидкости, средние члены – масла, высшие –

твёрдые кристаллические вещества.

Рис. 1. Температуры плавления карбоновых кислот.

Слайд 20 Физические свойства
Рис. 2. Температуры кипения в гомологическом ряду

Физические свойстваРис. 2. Температуры кипения в гомологическом ряду карбоновых кислот, альдегидов и спиртов.

карбоновых кислот, альдегидов и спиртов.

Слайд 21 Физические свойства
Первые члены гомологического ряда

Физические свойства Первые члены гомологического ряда карбоновых кислот обладают резким

карбоновых кислот обладают резким запахом, средние – прогорклым, неприятным,

например, масляная кислота пахнет потом, высшие карбоновые кислоты вследствие нелетучести лишены запаха.
Карбоновые кислоты, как правило, не ядовиты, однако приём внутрь концентрированных растворов (например, уксусной эссенции) вызывает тяжёлые ожоги. Нежелательно попадание этих растворов на кожу и тем более внутрь.

Слайд 22 Строение карбоксильной группы

Строение карбоксильной группы Оδ- Сδ+

Оδ-
Сδ+

Оδ- Нδ+



..

Карбоксильная группа представляет собой плоскую p-π –сопряженную систему за счет взаимодействия pz–АО кислорода гидрокси-группы с π-связью карбонильной группы. Это приводит к повышению кислотных свойств карбоновых кислот по сравнению со спиртами.


Слайд 23 В карбоновых кислотах частичный положительный

В карбоновых кислотах частичный положительный заряд на атоме углерода

заряд на атоме углерода меньше, чем в альдегидах и

кетонах, поэтому для карбоновых кислот менее характерны реакции нуклеофильного присоединения (AN) по сравнению с альдегидами и кетонами.

Строение карбоксильной группы

Слайд 24 Строение карбоксильной группы
В карбоновых кислотах

Строение карбоксильной группы В карбоновых кислотах выделяют следующие реакционные центры:

выделяют следующие
реакционные центры:

Oδ- 1
R CH Cδ+
H OH
4 2 3

1 – основный, нуклеофильный центр,
2 – электрофильный центр,
3 – «OH» - кислотный центр,
4 – «CH» - кислотный центр.


α

Слайд 25



Кислотные свойства
Взаимодействие с
нуклеофильными реагентами
по карбонильному углероду
Восстановление до

Кислотные свойстваВзаимодействие снуклеофильными реагентами по карбонильному углеродуВосстановление до CH2Декарбоксилированиеα-H реакцииХимические свойства

CH2
Декарбоксилирование
α-H реакции
Химические свойства

Слайд 26 I. Реакции диссоциации (в «OH»-кислотном центре):






За

I. Реакции диссоциации (в «OH»-кислотном центре): За счет p-π –сопряжения отрицательный

счет p-π –сопряжения отрицательный заряд в ацилат-ионе делокализован между

двумя атомами кислорода:

Химические свойства

Слайд 27

K = 2.14·10-4

K = 2.14·10-4 K = 1.75·10-5Химические свойства

K = 1.75·10-5

Химические свойства

Слайд 28 Химические свойства
II. Образование солей:
а) С активными металлами:
2 CH3COOH

Химические свойстваII. Образование солей: а) С активными металлами: 2 CH3COOH + Mg →

+ Mg → (CH3COO)2Mg + H2
б) С основными оксидами:
2

CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O
в) Со щелочами (реакция нейтрализации):
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
г) С солями более слабых кислот:
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
Эти реакции используются как качественные на карбоксильную группу (по выделению пузырьков CO2).

Слайд 29 Образование солей дикарбоновыми кислотами:
гидрооксалат натрия

Образование солей дикарбоновыми кислотами: гидрооксалат натрия

оксалат натрия

(кислая соль) (средняя соль)

оксалат кальция

Химические свойства

Слайд 30 Около 80% почечных камней образуется из оксалата кальция.
Химические

Около 80% почечных камней образуется из оксалата кальция.Химические свойства

свойства

Слайд 31 Химические свойства
молочная кислота

Химические свойствамолочная кислота

лактат кальция

Образование солей гидроксикислотами:

Лактат кальция используется в медицине как кальциевый препарат.

Слайд 32 Химические свойства
III. Реакции галогенирования (в СН - кислотном

Химические свойстваIII. Реакции галогенирования (в СН - кислотном центре):CH3 CH2 COOH

центре):


CH3 CH2 COOH + Br2

CH3 CH COOH + HBr
Br
пропионовая кислота α- бромпропионовая кислота

Слайд 33 Химические свойства
IV. Реакции декарбоксилирования
In vitro реакции протекают при

Химические свойстваIV. Реакции декарбоксилированияIn vitro реакции протекают при нагревании, in vivo

нагревании, in vivo с
участием ферментов декарбоксилаз.
а) in vitro:

HOOC COOH HCOOH + CO2

to

янтарная кислота ангидрид янтарной кислоты

Слайд 34 Химические свойства
COOH

Химические свойства COOH

COOH
CH2 CH2
CH2 CH2
CH2 CH3
COOH
глутаровая кислота масляная кислота

F
-CO2

б) in vivo:

Слайд 35 Химические свойства
c) Реакции окислительного декарбоксилирования
Пример: Превращение ПВК в

Химические свойстваc) Реакции окислительного декарбоксилированияПример: Превращение ПВК в митохондриях с участием

митохондриях с участием
декарбоксилазы (F), дегидрогеназы (НАД+) и кофермента

А
(HS – KoA).
O
H3C C COOH H3C C
O H
O
H3C C + НАД·H - -H+ S KoA

F
-CO2

HS – KoA, НАД+

Ацетил -KoA

Ацетилкофермент A вовлекается в цикл трикарбоновых кислот или цикл Кребса.

Слайд 36 Структура Коэнзима А:
Химические свойства

Структура Коэнзима А: Химические свойства

Слайд 37 Химические свойства
V. Реакции этерификации или нуклеофильного
замещения (SN)у

Химические свойстваV. Реакции этерификации или нуклеофильного замещения (SN)у sp2-гибридизованного атома углеродаПример:

sp2-гибридизованного атома
углерода
Пример:


уксусная кислота этиловый спирт этилацетат вода

Слайд 38 Химические свойства
VI. Межмолекулярная дегидратация с образованием ангидридов (при

Химические свойстваVI. Межмолекулярная дегидратация с образованием ангидридов (при пропускании паров кислот

пропускании паров кислот над водоотнимающими средствами

P2O5, H2SO4конц:

“Ангидрид” (an – отрицающая частица, греч. udor – вода) означает “лишённый воды”.

Слайд 39 Химические свойства
VII. Окисление карбоновых кислот

Химические свойства VII. Окисление карбоновых кислот В организме карбоновые

В организме карбоновые кислоты окисляются в основном

за счёт т.н. b-окисления. Кроме того in vivo встречается также α- и w-окисление.
In vitro некоторые аналогичные реакции b-окисления можно осуществить с помощью 3% перекиси водорода.

Слайд 40 Химические свойства
Процесс α-окисления идёт в

Химические свойства Процесс α-окисления идёт в пероксисомах. При нарушении этого

пероксисомах. При нарушении этого процесса развивается синдром Рефсума, характеризующийся

накоплением фитановой кислоты в мозге.

α-Окисление:

Слайд 41 Химические свойства
Окисление дикарбоновых кислот in vivo:
янтарная кислота

Химические свойстваОкисление дикарбоновых кислот in vivo:янтарная кислота фумаровая кислота

фумаровая кислота

Слайд 42 Химические свойства
VII. Реакции окисления гидроксикислот
a) Окисление молочной кислоты

Химические свойстваVII. Реакции окисления гидроксикислотa) Окисление молочной кислоты

COOH

COOH
HO C H C O
CH3 CH3

молочная кислота

+ НАД+

- НАД · H, - H+

пировиноградная кислота

Слайд 43 Химические свойства
b) Окисление яблочной кислоты

Химические свойстваb) Окисление яблочной кислоты COOH

COOH

COOH
HO C H C O
CH2 CH2
COOH COOH

яблочная кислота

+ НАД+

- НАД ·H, - H+

щавелевоуксусная
кислота

Слайд 44 Химические свойства
с) Окисление β-гидроксимасляной кислоты

Химические свойствас) Окисление β-гидроксимасляной кислоты COOH

COOH

COOH
CH2 CH2
H C OH C O
CH3 CH3

+ НАД+

- НАД ·H, - H+

β –гидрокимасляная
кислота

ацетоуксусная кислота

Слайд 45 Химические свойства


H3C C CH2 COOH

Химические свойстваH3C C CH2 COOH + H2O 2

+ H2O

2 H3C COOH
O

В норме ацетоуксусная кислота подвергается гидролитическому расщеплению с образованием двух молекул уксусной кислоты.

уксусная кислота

Уксусная кислота, вовлекаясь в обменные процессы, окисляется до конечных продуктов CO2 и H2O. При патологии (сахарном диабете) идет декарбоксилирование уксусной кислоты.

H3C C CH2 COOH H3C C CH3 + CO2
O O







ацетон

В крови больных накапливаются кетоновые тела: β-гидрокимасляная кислота, ацетоуксусная кислота, ацетон.

F

Слайд 46 Химические свойства

Специфические свойства винной кислоты – образование хелатных

Химические свойстваСпецифические свойства винной кислоты – образование хелатных комплексов с ионами

комплексов с ионами металлов.
L-винная кислота D-винная кислота

мезовинная кислота

Слайд 47 Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе
Салициловая кислота:

Салициловая кислота, фарм. препараты на её основеСалициловая кислота:



(о-гидроксибензойная кислота)


Обладает большей кислотностью, чем

бензойная кислота, а также мета- и пара- изомеры. Это объясняется стабилизацией аниона за счет образования внутримолекулярной водородной связи:





δ+

Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

Слайд 48 Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе Салициловая кислота применяется

Салициловая кислота применяется в медицине в виде спиртовых

растворов и мазей как антисептическое лекарственное средство.

Слайд 49 Метилсалицилат:



Используется как противовоспалительное, анальгетическое средство наружно (в виде

Метилсалицилат:Используется как противовоспалительное, анальгетическое средство наружно (в виде мазей). Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

мазей).

Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

Слайд 50 Салицилат натрия:




Применяется в качестве анальгетического, противовоспалительного, жаропонижающего средства.

Салицилат натрия:Применяется в качестве анальгетического, противовоспалительного, жаропонижающего средства. Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе


Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

Слайд 51 Фенилсалицилат:




салицилат

Фенилсалицилат: салицилат хлорангидрид фенилсалицилат натрия салициловой

хлорангидрид фенилсалицилат
натрия

салициловой кислоты
Фенилсалицилат входит в состав фарм. препаратов.


Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

Слайд 52 Ацетилсалициловая кислота (аспирин):





Ацетилсалициловая кислота используется в качестве анальгетического,

Ацетилсалициловая кислота (аспирин):Ацетилсалициловая кислота используется в качестве анальгетического, жаропонижающего средства. Салициловая

жаропонижающего средства.


Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

Слайд 53 Салициловая кислота и её производные со свободной гидроксильной

Салициловая кислота и её производные со свободной гидроксильной группой дают с

группой дают с раствором хлорида железа (III) фиолетовое окрашивание,

характерное для фенолов, что используется в качественном анализе.

Салициловая кислота, фарм. препараты на её основе

  • Имя файла: prezentatsiya-karbonovye-kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 207
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Гжельская роспись
Следующая - экг

Похожие презентации

Химия вокруг нас Химия вокруг нас 164
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ 155
Водородная связь Водородная связь 134
Серелогические реакции Серелогические реакции 149
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 144
Сплавы металлов Сплавы металлов 155
Огромная презентация про металлы. Химические свойства. Применение. Огромная презентация про металлы. Химические свойства. Применение. 169
Презентация интегрированного урока по теме Соли Презентация интегрированного урока по теме Соли 180
соли аммония соли аммония 184
Презентация по химии на тему: Основные классы неорганических веществ(8 класс) Презентация по химии на тему: Основные классы неорганических веществ(8 класс) 186
Презентация Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия Презентация Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия 158
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 122
ТЕМА: Скло ТЕМА: Скло 135
Презентация Пищевые добавки в воде Презентация Пищевые добавки в воде 152
Алканы Алканы 186
Химия и пища Химия и пища 153
Кальций карбонат Кальций карбонат 183
Синтетические высокомолекулярные соединения и полимеры на их основе Синтетические высокомолекулярные соединения и полимеры на их основе 149
Характеристика элемента фосфор Характеристика элемента фосфор 161
Генетическая связь между классами неорганических веществ Генетическая связь между классами неорганических веществ 150
Горение кислорода Горение кислорода 154
Основные природные источники углеводородов Основные природные источники углеводородов 174
Молярный объем Молярный объем 143
Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ 173
Химические реакции. Мир химии Химические реакции. Мир химии 139
Презентация по химии 9 класс Презентация по химии 9 класс 75
Вплив радіонуклідів на живі організми Вплив радіонуклідів на живі організми 132
Презентация по химии 11 класс Изменение свойств оксидов и гидроксидов металлов Презентация по химии 11 класс Изменение свойств оксидов и гидроксидов металлов 340
Химическое сопротивление алюминий и его сплавов Химическое сопротивление алюминий и его сплавов 167
Азот Азот 138