Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Сложные вещества 8 класс

Содержание

Классы неорганических соединений
Сложные веществаВыполнил ученик 8 класса КГООУ «Железногорская санаторно-лесная школа» Москальчук ПавелУчитель химии Классы неорганических соединений Оксиды Оксиды металловCuO – оксид меди Fe2O3 – оксид железа Na2O – Оксиды в природеОксид кремнияSiO2Оксид серыSO3Оксид водородаН2O (вода)Оксид железа (III)Fe2O3 КислотыБескислородныеH2S – сероводороднаяHCI – хлороводородная (соляная)HI – йодоводороднаяКислородсодержащиеH2SO4 - сернаяHNO3 - азотнаяH3PO4 Примеры кислотУгольная кислотаH2CO3Соляная кислотаHClАзотная кислотаHNO3 В природе встречается много органических кислот:Многообразие кислотЛимонная кислотаУксуснаякислотаМуравьиная кислотаЩавелеваякислотаЯблочная кислота ОснованияРастворимые в воде (щелочи)NaOH гидроксид натрияKOH гидроксид калияНерастворимые в воде Fe(OH)3 гидроксид Ca(OH)2Cu(OH)2NaOH Знаете ли Вы?Жало осы выпускает жидкость, содержащую щелочь. Её можнонейтрализовать раствором кислоты, Соли CuSO4 - Cульфат медиFeSO4 – Сульфат железаFeS – Сульфид железаNaCI Железный купоросПирит МедныйкупоросПримеры солей
Слайды презентации

Слайд 2 Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

Слайд 3 Оксиды
Оксиды металлов
CuO – оксид меди
Fe2O3 –

Оксиды Оксиды металловCuO – оксид меди Fe2O3 – оксид железа Na2O

оксид железа
Na2O – оксид натрия
Оксиды неметаллов
SO3 -

оксид серы
CO2 – оксид углерода
P2O5 – оксид фосфора


Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических
элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2.

Слайд 4 Оксиды в природе
Оксид кремния
SiO2
Оксид серы
SO3
Оксид водорода
Н2O (вода)
Оксид железа

Оксиды в природеОксид кремнияSiO2Оксид серыSO3Оксид водородаН2O (вода)Оксид железа (III)Fe2O3

(III)
Fe2O3

Слайд 5 Кислоты
Бескислородные
H2S – сероводородная
HCI – хлороводородная (соляная)
HI – йодоводородная

Кислородсодержащие
H2SO4

КислотыБескислородныеH2S – сероводороднаяHCI – хлороводородная (соляная)HI – йодоводороднаяКислородсодержащиеH2SO4 - сернаяHNO3 -

- серная
HNO3 - азотная
H3PO4 - фосфорная
Кислоты – это сложные

вещества, молекулы которых
состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Слайд 6 Примеры кислот
Угольная кислота
H2CO3
Соляная кислота
HCl
Азотная кислота
HNO3

Примеры кислотУгольная кислотаH2CO3Соляная кислотаHClАзотная кислотаHNO3

Слайд 7 В природе встречается много органических кислот:
Многообразие кислот
Лимонная
кислота
Уксусная
кислота
Муравьиная

В природе встречается много органических кислот:Многообразие кислотЛимонная кислотаУксуснаякислотаМуравьиная кислотаЩавелеваякислотаЯблочная кислота


кислота
Щавелевая
кислота
Яблочная
кислота

Слайд 8 Основания
Растворимые в воде (щелочи)
NaOH гидроксид натрия
KOH гидроксид калия
Нерастворимые

ОснованияРастворимые в воде (щелочи)NaOH гидроксид натрияKOH гидроксид калияНерастворимые в воде Fe(OH)3

в воде
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
Zn(OH)2 гидроксид цинка

Основания –

это сложные вещества, состоящие из ионов
металлов и связанных с ними одного или нескольких
гидроксид-ионов.

Слайд 9 Ca(OH)2
Cu(OH)2
NaOH

Ca(OH)2Cu(OH)2NaOH

Слайд 10 Знаете ли Вы?
Жало осы выпускает жидкость, содержащую щелочь.

Знаете ли Вы?Жало осы выпускает жидкость, содержащую щелочь. Её можнонейтрализовать раствором

Её можно
нейтрализовать раствором кислоты, например раствором уксуса.
Пчелиный яд-это кислота,

её можно нейтрализовать щелочным
раствором: соды или мылом.

Слайд 11 Соли
CuSO4 - Cульфат меди
FeSO4 – Сульфат

Соли CuSO4 - Cульфат медиFeSO4 – Сульфат железаFeS – Сульфид железаNaCI

железа
FeS – Сульфид железа
NaCI – Хлорид натрия
AgNO3 – Нитрат

серебра

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов
металлов и ионов кислотного остатка.

  • Имя файла: slozhnye-veshchestva-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 136
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Свойства воды
Следующая - Основные виды сложных предложений

Похожие презентации

Химия и пища Химия и пища 129
Инсулин Инсулин 136
Презентация по химии: Применение кислорода Презентация по химии: Применение кислорода 180
ДЕНЬ ЗЕМЛИ, ВОДЫ И ЧИСТОГО ВОЗДУХА ДЕНЬ ЗЕМЛИ, ВОДЫ И ЧИСТОГО ВОЗДУХА 152
Механизм действия и активные центры ферментов Механизм действия и активные центры ферментов 122
Глюкоза 10 класс Глюкоза 10 класс 155
Сера и ее важнейшие соединения Сера и ее важнейшие соединения 137
Химическое равновесие Химическое равновесие 134
Реакция соединения Реакция соединения 131
Аммиак Аммиак 146
ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ АШЫҚ САБАҚ ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ АШЫҚ САБАҚ 256
Презентация к уроку химии Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс Презентация к уроку химии Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс 177
Содержание витамина С (аскорбиновой кислоты) в натуральных и консервированных соках Содержание витамина С (аскорбиновой кислоты) в натуральных и консервированных соках 147
Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия 130
Амины (органические производные аммиака) Амины (органические производные аммиака) 157
133
Скорость химической реакции Скорость химической реакции 160
Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах 135
Моющие и чистящие средства Моющие и чистящие средства 130
Оксиды Оксиды 120
Чистая вода Чистая вода 111
ЛИПИДНЫЙ ОБМЕН ЛИПИДНЫЙ ОБМЕН 170
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода Общая характеристика элементов подгруппы кислорода 143
Золото (Au). Загальна характеристика Золото (Au). Загальна характеристика 179
Химия для путешествий во времени Химия для путешествий во времени 152
Соединение фтора в быту и промышленности Соединение фтора в быту и промышленности 131
Металлическая химическая связь Металлическая химическая связь 136
Отправление аммиаком Отправление аммиаком 150
Презентация Бром Презентация Бром 232
Круговорот вещества Круговорот вещества 121