Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соединения галогенов

Содержание

Экспресс опрос класса:         1. Какие элементы называются галогенами?         2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.         3. Каково строение атомов галогенов?       
Соединения галогеновОпыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости , доступ к Экспресс опрос класса:         1. Какие элементы называются галогенами?         2. Охарактеризуйте Галогеноводороды: HF - фтороводородная   кислота ( плавиковая)HCl - хлороводородная кислота (соляная) HBr - бромоводородная кислота HI - йодоводородная кислота Почему сила кислоты HJ>HF ?F+53J+92 72 8 18 Лабораторная работа по теме: Ход работы1. NaCl(т) + H2SO4(к)2. NH3 + HCl2HCl +Na2SO4NH4Cl2 Применение соляной кислотыПолучение солейПри паянииОчистка поверхности металлов в гальваностегииПроизводство красокПриготовление лекарствПроизводство пластмасс и других синтетических материалов Соли:F фторидыCL хлориды хлорид натрия(галит) Br бромиды F Cl Br Качественные реакции NaCl + AgNO3 =NaBr + AgNO3 =NaJ + AgNO3 Разрушение озонового слояСлепота из-за катарактыРаковые заболевания кожиПодавление иммунной системы организма Тест по теме: «Галогены и их соединения». Ответы на вопросы теста:
Слайды презентации

Слайд 2 Экспресс опрос класса:
        1. Какие элементы называются

Экспресс опрос класса:         1. Какие элементы называются галогенами?         2. Охарактеризуйте

галогенами?
        2. Охарактеризуйте положение галогенов в

Периодической системе Д.И.Менделеева.


       
3. Каково строение атомов галогенов?

      
4. Какой из галогенов является самым
электроотрицательным?

       
5. Как изменяются окислительные свойства 
галогенов с увеличением порядкового номера?

Слайд 3 Галогеноводороды:
HF - фтороводородная   кислота ( плавиковая)
HCl - хлороводородная кислота (соляная)

Галогеноводороды: HF - фтороводородная   кислота ( плавиковая)HCl - хлороводородная кислота (соляная) HBr - бромоводородная кислота HI - йодоводородная кислота


HBr - бромоводородная кислота 
HI - йодоводородная кислота

Слайд 4 Почему сила кислоты HJ>HF ?


F
+53
J
+9
2 7
2

Почему сила кислоты HJ>HF ?F+53J+92 72 8 18 18 7Радиус атома J>F

8 18 18 7
Радиус атома

J>F

Слайд 5 Лабораторная работа по теме:

Лабораторная работа по теме:

Слайд 6 Ход работы
1. NaCl(т) + H2SO4(к)
2. NH3 + HCl
2HCl

Ход работы1. NaCl(т) + H2SO4(к)2. NH3 + HCl2HCl +Na2SO4NH4Cl2

+Na2SO4
NH4Cl
2

Слайд 7 Применение соляной кислоты
Получение солей
При паянии
Очистка поверхности металлов в

Применение соляной кислотыПолучение солейПри паянииОчистка поверхности металлов в гальваностегииПроизводство красокПриготовление лекарствПроизводство пластмасс и других синтетических материалов

гальваностегии
Производство красок
Приготовление лекарств
Производство пластмасс и других синтетических материалов

Слайд 8 Соли:
F фториды

CL хлориды хлорид

Соли:F фторидыCL хлориды хлорид натрия(галит) Br бромиды бромид серебраJ

натрия(галит)

Br бромиды бромид серебра

J

йодиды йодид калия

фторид кальция(флюорид)

CaF2

NaCl

AgBr

КJ

Слайд 9 F Cl

F Cl Br JР е а к т и в ??AgNO3

Br J
Р

е а к т и в ?

?

AgNO3

Слайд 10 Качественные реакции
NaCl + AgNO3 =

NaBr + AgNO3 =

NaJ

Качественные реакции NaCl + AgNO3 =NaBr + AgNO3 =NaJ +

+ AgNO3 =

AgCl + NaNO3
белый

AgBr + NaNO3
светло-желтый

AgJ

+ NaNO3
желтый

Ag + Cl¯ = AgCl

Ag + Br¯ = AgBr

Ag + J¯ = AgJ

+

+

+

Слайд 11 Разрушение озонового слоя
Слепота из-за катаракты
Раковые заболевания кожи
Подавление иммунной

Разрушение озонового слояСлепота из-за катарактыРаковые заболевания кожиПодавление иммунной системы организма

системы организма

CI + O3 = CIO + O2
Один атом хлора уничтожает 100000 молекул O3 и может существовать до 300 лет.

Слайд 12 Тест по теме: «Галогены и их соединения».

Тест по теме: «Галогены и их соединения».

Слайд 13 Ответы на вопросы теста:

Ответы на вопросы теста:
  • Имя файла: soedineniya-galogenov.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Акустические колебания
Следующая - Мотивация курьеров Минскинтернет – магазина

Похожие презентации

Иприт Иприт 154
Презентация по химии 10 класс на тему Сложные эфиры и их применение. Презентация по химии 10 класс на тему Сложные эфиры и их применение. 271
Электролиты Электролиты 118
БЕТА-ЛАКТАМАЗЫ БЕТА-ЛАКТАМАЗЫ 132
Алканы CnH2n+2 Алканы CnH2n+2 155
Железо в продуктах питания Железо в продуктах питания 119
Подготовка к аттестации Подготовка к аттестации 140
Показатели воды: её жесткость и кислотность Показатели воды: её жесткость и кислотность 162
Презентация по химии на тему Силикатная промышленность Презентация по химии на тему Силикатная промышленность 155
Сероводород Сероводород 136
Презентация по химии Күрделі эфирлер. Майлар Презентация по химии Күрделі эфирлер. Майлар 346
Tungsten. (Вольфрам) Tungsten. (Вольфрам) 195
Основные понятия по химии Основные понятия по химии 127
Химия и сельское хозяйство Химия и сельское хозяйство 131
Соли Соли 152
Викторина Химические свойства простых и сложных веществ Викторина Химические свойства простых и сложных веществ 169
Техника безопасности в кабинете химии Техника безопасности в кабинете химии 178
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 181
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink 320
Вода. Знакомая незнакомка Вода. Знакомая незнакомка 141
Презентация по химии Виды гибридизации АО углерода Презентация по химии Виды гибридизации АО углерода 183
Галогены в организме человека Галогены в организме человека 186
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛА КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛА 148
Исследование влияния токсикантов на активность ферментов на примере уреазы Исследование влияния токсикантов на активность ферментов на примере уреазы 159
Суперсплавы. Презентация одноразка для спецкласса: технологии Суперсплавы. Презентация одноразка для спецкласса: технологии 241
Роль природы сорбционных центров при необменном поглощении триптофана ионообменниками различной природы Роль природы сорбционных центров при необменном поглощении триптофана ионообменниками различной природы 136
Месторождения хрома Месторождения хрома 171
Презентация для учащихся 7х классов на тему Оксиды Презентация для учащихся 7х классов на тему Оксиды 204
Презентация Жиры, их строение и свойства Презентация Жиры, их строение и свойства 166
Бинарные соединения Бинарные соединения 187