Презентация на тему Все о железе и его соединения

В.А.
учитель химии МОУ «Кадетская школа «Патриот» г.Энгельса

2010

г.

Получение.
Физические свойства железа.
Химические свойства железа.
Соединения железа.
Применение железа.
Качественные реакции на

ионы железа и их применение.

2s2 2р6 3s2 3р6 3d6 4s2
26 p; 26е

; 30n

Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего энергетического уровня.

степени окисления: +2, +3.
Fe0 –2e = Fe+2

Fe0 –3e = Fe+3
Железо - восстановитель

после O, Si, Al.
2-е место по количеству в литосфере

среди металлов.
Россия занимает 1-е место по запасам железных руд.

Физические свойства железа
Цвет
Блеск
Пластичность



Магнитные свойства
Температура плавления
Твердость

Серебристо-белый
Блестящий
Очень пластичный, легко куется, прокатывается,

штампуется
Намагничивается и размагничивается
1539 C

Твердый
Теплопроводный
Электропроводный

Fe2O3 – красный железняк (гематит) (65%)

2Fe2O3 * 3H2O

– бурый железняк
(60%)
FeS2 – железный колчедан
(47%)

Генри Бессемер


Электродуговые печи.

Пьер Мартен

человека содержится около 5 г железа.
Из них 57%

приходится на гемоглобин крови,
7% – на миоглобин мышц,
16% связаны с тканевыми ферментами,
20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном
мозге и почках.

составляет около 15 мг железа.
Много железа в сливовом

соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках
В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом.
Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей.

с неметаллами:

2 Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe+S = FeS
3 Fe+ 2O2 = Fe3O4
2. Железо реагирует с кислотами.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется
3. Реагирует с растворами солей металла
согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
4. С водой: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2  (900 0C)
5. Во влажном воздухе ржавеет:
4Fe +6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

 Fe(OH)2  FeO


Fe  FeCl3  Fe(OH)3

 Fe2O3

Сплавы железа

Сталь




Чугун

купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления лекарств,

катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину от гниения, при крашении тканей, для борьбы с вредителями
Термит используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных рельсов встык).
Железный сурик Fe2O3 , охра – применяется как пигмент для приготовления красок.

и Fe3+
На ионы Fe2+
+2

+3 +2
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL
красная кровяная соль синий осадок
турнбулева синь
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
На ионы Fe3+
+3 +3 +2
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+3KCL
желтая кровяная соль синий осадок
берлинская лазурь
+3 +3
FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl
роданид калия раствор красного
цвета

и Fe3+
Качественная реакция на ионы железа Fe2+:

реактив – гидроксид натрия,
результат - осадок зеленого цвета
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
зеленый осадок
Качественная реакция на ионы железаFe3+:
реактив – гидроксид натрия,
результат - осадок бурого цвета
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
бурый осадок

взятой из различных источников»


Материалы: проб воды, взятые в разных

местах, речная вода, водопроводная вода, вода из ржавого водопровода.

Реактив: отвар коры дуба (танин).

Результат: темно-синее окрашивание.

Вывод
Железо – жизненно необходимый элемент для всех

живых организмов
Железо – металл без которого невозможен научно-технический прогресс

металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и

промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

А. Е. Ферсман