Презентации по Химии

Під час роботи над проектом, ми досліджували: історію відкриття явища радіоактивності; події в Чорнобилі 1986 року; забруднення території України; вплив радіоактивного випромінювання на живі організми; існування страв, які виводять радіонукліди; Результати дослідження представили у вигляді:Чотирьох презентацій: “Відкриття радіоактивності”, “Страшні помилки

Йод (від грец . ιώδης - іоdеs — схожий кольором на фіалку, фіолетовий) — хімічний елемент з атомним номером 53, належить до галогенів. Символ І, атомна маса 126,9045. Кристали чорно-сірого кольору з металічним блиском. Погано розчинний у воді, розчиняється у спирті, водних розчинах йодидів, хлороформі,  чотирихлористом вуглецю. Із наявних в природі галогенів

План урока.Понятие о карбоновых кислотах.Уксусная кислота.Стеариновая кислота.Вопросы и упражнения.Д/З: §36. В.1. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Среди органических веществ большую группу образуют органические кислоты, такие как молочная, муравьиная, яблочная, щавелевая, лимонная, уксусная, аскорбиновая и многие другие. Названия этих кислот указывают откуда они

Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связейНепредельные углеводородыАлкеныС=САлкины С≡ САлкадиеныС=С=С Алкены (олефины, этиленовые)Строение

Цели нашей работы Познакомиться с жизнедеятельностью М. Г. Кучерова и его научными достижениями.Выяснить вклад ученого в развитие химической науки.Познакомиться с реакцией, носящей имя ученого. Немного о жизни химика…Кучеров Михаил Григорьевич. Родился в имении отца

Вугільна кислота ( дигідрогенкарбонат, гідроксиметанова, карбонатна кислота )  — слабка двоосновна кислота з хімічною формулою Н2СО2. У чистому вигляді нестійка. Утворюється в малих кількостях при розчиненні вуглекислого газу у воді , в тому числі і вуглекислого газу з повітря. Утворює ряд стійких неорганічних таорганічних похідних: солі (карбонати та гідрокарбонати), естери, аміди та інСтруктурна формулаКулестрижнева модель На відміну від

1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках? CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание

Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Например: CaO, SO2, Al2O3, CO. Способы получения оксидов.Взаимодействие простых веществ с кислородом:

Содержание ЭДМВведение. Требования ГОС. Цели занятия.Электролиты. НеэлектролитыС.Аррениус-основоположник теории электролитической диссоциацииОсновные положения электролитической диссоциацииГидратация ионовМеханизм электролитической диссоциации.Степень диссоциации (ионизации)Сильные и слабые электролитыФакторы, влияющие на диссоциациюКонстанта диссоциации (ионизации) Содержание ЭДМ13. Диссоциация кислот14. Диссоциация оснований15. Диссоциация амфотерных гидроксидов16. Диссоциация солей17.Электролитическая диссоциация комплексных и двойных

ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-Na2SO4CaCl2Сульфат натрияХлорид кальцияСоли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток

Водородные соединения неметаллов Водородные соединения неметалловФизические свойства (стр. 229)Изучите и опишите

Тема урока :ОснованияЦель урока: 1. Сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксильной группы, физических свойствах, применении и получении.2. Изучить изменение цвета индикаторов в растворе щелочей.З. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса оснований; Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие

Открытие алюминияВпервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году.Название было дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы для крашения тканей. ПрименениеПрименяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермииАлюминаты используются во многих отраслях промышленностиВ авиапромышленностиВ фармацевтикиДля дубления кожДля крашения тканей

Интегрированный урок по окружающему миру и химии по теме«Тела и вещества. Превращения веществ» Цель урока:Подвести учащихся к пониманию термина «вещество» на примере знакомых из повседневной жизни

*Кузнецова О.Н. Строение молекулыCnH2nХимическиесвойстваИзомерияФизическиесвойстваПроверка знанийПолучениеНоменклатураПрименениеАлкены *Кузнецова О.Н.Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.Общая формула: СnH2nCnH2n

ФУНКЦИИ ФОСФОЛИПИДОВСтруктурный компонент клеточных мембранСтруктурный компонент транспортных липопротеиновЭнергетический материал клетокРегулятор Гидролиз фосфолипидов

Строение атомаCl17Na11Электроны в атомах хаотично движутся, образуя электронную оболочкуЧисло электронов равно заряду ядра и определяется порядковым номером химического элементаАтом нейтрален.Он состоит из положительно заряженного ядра, и отрицательно заряженных электронов Электроны с различной энергиейВращаются на разном удалении от ядра, образуя электронные слои

I раунд В мире веществ хаоса нет. Наука химия все одолеет!«В каждой клеточке – элемент.И это закон!» - сказал Менделеев. Л.Ю. Аликберова 1. Дата рождения Д.И. Менделеева? А. 27 января 1834 г.Б. 13 марта 1867 г.В. 18 августа 1901 г.