Презентации по Химии

1. Я коварный поджигатель все огня хотите – нате! Я всесильный окислитель (если только дров дадите)

СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат.  Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Строение атомаЯвляется амфотерным металлом.(Вспомните, что такое амфотерность).На внешнем уровне три электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем самым

«Скажи мне – и я забуду.Покажи мне – и я запомню.Вовлеки меня – и я научусь»(китайская мудрость) Учитель: - Чему учить? - Как учить?Ученик: - Зачем учиться?

 Критерии оценивания:5б. - 54б. – 43-2б. -31б. -2

СодержаниеЗнакомство с историей возникновения науки органическая химияОрганические веществаСхемы реакцийОрганическая химияЭлектронное строение атома углерода.ФормулыОсновные положения теории химического строения А.М.Бутлерова Знакомство с историей возникновения науки органическая химия. С глубокой древности человечество использует для удовлетворения своих потребностей вещества растительного и животного происхождения. это продукты

План нового урока:1.История открытия щелочноземельных металлов Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra2.Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева 3.Строение атомов и химическая

Двадцать первый век по праву считается веком современных технологий и стремительного развития человечества. Каждая отрасль народного хозяйства усовершенствуется и прогрессивно эволюционирует. Химия – это одна из важнейших наук в истории. Именно она способствует рождению новых изобретений для качественной жизни человека. ПРИМЕНЕНИЕ

Цель урока: обобщение и систематизация знаний об аминокислотахОбразовательные задачи:Повторить строение, физические и химические свойства аминокислот;Рассмотреть способы получения аминокислот и их применение;Расширить представление об аминокислотах как амфотерных органических веществах, их биологической роли в живой природе. «Чтобы переваривать знания, надо поглощать их с

Презентация методической разработки раздела учебной программыТема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян – М.: «Дрофа» 2007г.Предмет: Химия. 8 класс. О.С. Габриелян- М.: «Дрофа» 2007г. Особенности образовательной программы и учебника

Ковалентная химическая связь.

Общая характеристика неметаллов Общая электронная формула атомов неметаллов ns2np1−5, этому соответствует большое разнообразие степеней окисления неметаллов в соединениях. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к

Гидролиз - один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и другие.Определение. Степень гидролиза.Степень гидролиза - отношение части

1 конкурс "Разминка" Год создания периодической системы Дмитрия Ивановича Менделеева.Какая цифра соответствует греческому числительному гепта?Сколько протонов у элемента под номером 51?Сколько атомов углерода входит в формулу углеводорода, название которого созвучно названию страны?Какова валентность кислорода?Количество периодов периодической системы.Год создания теории химического строения

Система водоснабжения города — это сложный многофункциональный процесс, работающий непрерывно 365 дней в году. Основные элементы системы: сооружения, осуществляющие забор воды очистку воды доставку ресурса до

История названияПервые представители класса по составу отвечали общей формуле Cm(H2O)nто есть : m C * n H2O Классификация углеводов

Закон действующих масс (Гульберта и Вааге)Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени:v = k[A]n[B]m, для реакции aA + bB = ... Коэффициент пропорциональности k называется константой скорости реакции. Значение константы скорости реакции постоянно для

Серная кислота H2SO4 : сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. бесцветная маслянистая жидкостьКислота серная техническая.

Углерод 1 s22 s22p2Углерод

Меры предосторожности:Работа со спиртовкой:Не переносите горящую спиртовку с места на место.Гасите спиртовку только с помощью колпачка.При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите

ЦЕЛЬ УРОКАобобщить и систематизировать знания и умения по изученным темам