- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Щелочные металлы
Содержание
- 2. Щелочные металлы -это элементы 1-й группы периодической
- 3. Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет
- 4. Взаимодействие с водойВажное свойство щелочных металлов — их высокая активность
- 5. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав
- 6. Скачать презентацию
- 7. Похожие презентации
Щелочные металлы -это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий C s, франций Fr
Слайд 3 Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме
серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче
воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
Слайд 4
Взаимодействие с водой
Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по
отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой и
литий2Li + 2H2O= 2LiOH +H2
Слайд 5 Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в
зависимости от активности металла.
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава: 4Li +O2=2LiO
При горении натрия в
основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2: 2Na + O2= Na2O2В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды: K + O2 =KNa2
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:3K + KO2 = 2K2O
