- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Решение задач с массовой долей выхода продуктов
Содержание
- 2. В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.ПОЧЕМУ?
- 3. Многие химические реакции обратимы и не
- 4. масса теоретическая всегда больше практической; объём
- 5. Доля выходапродукта реакции (η - «этта»)ηвых =
- 6. Три типа задач с понятием«Выход продукта»
- 7. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г
- 8. 21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа(III) При
- 9. 1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте
- 10. Анализ условия задачи.Над 16 г серы пропустили
- 11. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.
- 12. Анализ условия задачи.Какой объём оксида углерода (II)
- 13. По известному практическому объёму или массе, найдите
- 14. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.)
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.ПОЧЕМУ?
Слайд 3 Многие химические реакции обратимы и не доходят
до конца.
При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные
продукты.
При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции.
Часть газообразных веществ может улетучиться.
При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.
Слайд 4
масса теоретическая всегда больше практической;
объём
теоретический всегда больше объёма практического.
Теоретический выход составляет 100%,
практический выход всегда меньше 100%.
Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%.
Вывод:
Слайд 5
Доля выхода
продукта реакции
(η - «этта»)
ηвых =
Vпрактический
Vтеоретический
mпрактическая
mтеоретическая
- это отношение
массы полученного вещества
к массе, которая
должна была бы получиться
в соответствии с расчетом
по уравнению реакцииηвых =
Слайд 6
Три типа задач с понятием
«Выход продукта»
2. Даны массы
исходного вещества и выход продукта реакции.
Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта.
Определить массу исходного вещества.
Даны массы исходного вещества и продукта реакции.
Определить выход продукта.
Слайд 7 При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора,
было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.
2.
Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.
Задачи.
Слайд 8
21,3г хлора
получено 24,3г
хлорида железа(III)
При
сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено
24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.Анализ условия задачи.
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
3 моль 2 моль
исходное
вещество
mтеор ?
mпр = 24,3г
ηвых =
?
mпр
По уравнению необходимо
определить mтеор
продукт
Слайд 9
1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.
2.
Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.
3. Практически
полученная масса известна.5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.
6. Запишите ответ.
Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.
4. Определите теоретическую массу.
Слайд 10
Анализ условия задачи.
Над 16 г серы пропустили водород
при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта
реакции составляет 85% от теоретически возможного.H2 + S = H2S
1 моль 1 моль
исходное
вещество
продукт
16 г серы
V теор ?
V пр ?
1.По уравнению необходимо
определить Vтеор
2. Найти практический объём
Vпр = Vтеор* η
Слайд 12
Анализ условия задачи.
Какой объём оксида углерода (II) был
взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г
железа с выходом 80% от теоретически возможного.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3 моль 2 моль
mтеор ?
mпр = 11,2г
1. Найти практическую массу
mпр = mтеор* η
2. По уравнению необходимо
определить Vтеор
Слайд 13 По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический
объём или массу (используя долю выхода продукта).
m теор. = mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η 2. Найдите теоретическое количество вещества
для продукта.
3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам.
4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.
Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.
Слайд 14
Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода
и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход
продукта в процентах от теоретически возможного?2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции?
3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.
Задачи на дом.
