- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Көміртек және оның қосылыстары
Содержание
- 2. Мазмұны Көміртек Таралуы Қосылыстары Оксидтері Алынуы Физикалық қасиеттеріХимиялық қасиеттері Қолданылуы Қорытынды
- 3. Көміртек Көміртек адамзатқа көмір, күйе түрінде ерте
- 4. Таралуы Көміртек бос күйінде алмаз, графит, карбин деп аталатын аллотропиялық күйлерінде кездеседі.
- 5. Қосылыстары: 1) Органикалық2) Бейорганикалық 1: көмірсулар, майлар,
- 6. Органикалық
- 7. Бейорганикалық
- 8. Оксидтері СО - көміртек монооксиді немесе иіс газы;СО₂ - көміртек диоксиді немесе көмірқышқыл газы.
- 9. Көміртек монооксиді - СОИіс газы – түссіз,
- 10. Көміртек диоксиді – СО₂Көмірқышқыл газы – иіссіз,
- 11. Алынуы Көмір + оттек → көміртек диоксидіКөмір
- 12. Физикалық қасиеттері Алмаз ең катты зат, графит
- 13. Химиялық қасиеттері Көміртек көптеген жай заттармен оңай
- 14. Көміртектің күрделі заттармен әрекеттесуі:Сумен әрекеттескенде газдар коспасы
- 15. Қолданылуы Алмаз - бұрғылар жасау үшін, қырланған
- 16. Қорытынды Көміртектің құрылысы әртүрлі, сондықтан қасиеттері де
- 17. Скачать презентацию
- 18. Похожие презентации
Мазмұны Көміртек Таралуы Қосылыстары Оксидтері Алынуы Физикалық қасиеттеріХимиялық қасиеттері Қолданылуы Қорытынды
Слайд 2
Мазмұны
Көміртек
Таралуы
Қосылыстары
Оксидтері
Алынуы
Физикалық қасиеттері
Химиялық
қасиеттері
Слайд 3
Көміртек
Көміртек адамзатқа көмір, күйе түрінде ерте заманнан
белгілі. 1780 жылы А.Лавуазье көміртектің табиғатын зерттеді. Оған латынша
«карбонеум» көмір деген атау 1827 жылы берілді.Көміртек II период, IV топтың негізгі топшасының элементі, реттік нөмірі 6. Оның ядросында 6 протон мен 6 нейтроны бар, электрондары да алтау.
Слайд 4
Таралуы
Көміртек бос күйінде алмаз, графит, карбин деп
аталатын аллотропиялық күйлерінде кездеседі.
Слайд 5
Қосылыстары: 1) Органикалық
2) Бейорганикалық
1: көмірсулар, майлар,
нәруыздар;
Мұнай, бензин, таскөмір, газ полиэтилен, метан.
2: әктас, мрамор, доломит,
ас содасы, көмірқышқыл газы, иіс газы;Графит, алмаз, карбин, нанотүтікшелер.
Слайд 8
Оксидтері
СО - көміртек монооксиді немесе иіс газы;
СО₂
- көміртек диоксиді немесе көмірқышқыл газы.
Слайд 9
Көміртек монооксиді - СО
Иіс газы – түссіз, дәмсіз,
иіссіз, ауадан сәл жеңіл, улы газ, суда нашар ериді.
Көмірді немесе оның қосылыстарын жаққанда, оттек жеткіліксіз болған кезде
СО түзіледі: С + О → СО
Иіс газы жанғыш, ауада жақсы жанады.
СО + О → СО₂
Слайд 10
Көміртек диоксиді – СО₂
Көмірқышқыл газы – иіссіз, түссіз,
ауадан 1,5 есе ауыр газ.
Жанбайды да, басқа заттардың
жануын қолдамайды да. Осы қасиетіне сәйкес өрт сөндіруге қолданылады.
Слайд 11
Алынуы
Көмір + оттек → көміртек диоксиді
Көмір +
оттек → көміртек монооксиді
Әктас → кальций оксиді + көміртек
(IV) оксидіНатрий гидрокарбонаты + хлорсутек → көміртек (IV) + натрий хлориді + су
Метан + оттек → көміртек (IV) оксиді + су
Слайд 12
Физикалық қасиеттері
Алмаз ең катты зат, графит май
тәрізді жылтыр сұр түсті жұмсақ зат. Графит 2000°С-да, төменгі
қысымда карбинге айналады. Жаңадан алынған фуллерен деген түрі де бар, ол футбол добы сияқты құрылысты болады. Көміртектің бұл түр өзгерістеріне аморфты көміртекті қосуға болады. Оны ағаш көмірін, тас көмірді ауа қатысынсыз құрғақ айдау арқылы алады. Сонда алынған көмірде өз бетіне газдарды, сұйықтарды сіңіретін қасиет (адсорбция) пайда болады.
Слайд 13
Химиялық қасиеттері
Көміртек көптеген жай заттармен оңай әрекеттеседі:
Хлормен әрекеттескенде көміртек тек жарық сәулесінің әсерінен төрт хлорлы
көміртек түзіледі; Металдармен әрекеттесіп карбидтер түзеді; Күкіртпен күкіртті көміртек түзеді; Сутекпен әрекеттескенде метан түзіледі.
Слайд 14
Көміртектің күрделі заттармен әрекеттесуі:
Сумен әрекеттескенде газдар коспасы (су
газы) бөлінеді;
Концентрлі күкірт және азот қышқылдарымен әрекеттескенде тотығады.
Слайд 15
Қолданылуы
Алмаз - бұрғылар жасау үшін, қырланған алмаздан
бриллиант, әшекейлі зат әзірленеді.
Графит - қарындаштың өзегі, электродтар дайындауда.
Кокс
(C) тотықсыздандырғыш ретінде металл өндіруде.Активтелген көмірдің адсорбциялық қасиеті медицинада және газтұтқыштар (противогаз) әзірлеуде қолданылады.
Слайд 16
Қорытынды
Көміртектің құрылысы әртүрлі, сондықтан қасиеттері де әрқалай.
Атомдары тек ковалентті байланыс түзеді.
Атомдары ұзын тізбектер немесе сақиналар
түзуге бейім.Осы қасиеті оның миллиондаған әртүрлі қосылыстар түзуіне мүмкіндік береді.
