Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Галогены

ПОЛОЖЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВАСлева направо в периодах- увеличиваются заряды ядер атомов и уменьшаются атомные радиусы.Сверху вниз в группах- атомные радиусы возрастают. Атомы неМе притягивают наружные электроны сильнее нежели атомы Ме, следовательно у неметаллов преобладают
РАЗДЕЛ VII «Неметаллы»Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Галогены ПОЛОЖЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВАСлева направо в периодах- увеличиваются заряды ядер Окислительная способность неМе увеличивается в следующем порядке (в соответствии с значением электроотрицательностей):Si, ГАЛОГЕНЫНа внешнем уровне до завершения не хватает 1электрона, с водородом и всеми ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВКачественные реакции на галоген ионы ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 37  № 2 (а)Сообщение «получение и применение галогенов»НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ
Слайды презентации

Слайд 2 ПОЛОЖЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Слева направо в

ПОЛОЖЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВАСлева направо в периодах- увеличиваются заряды

периодах- увеличиваются заряды ядер атомов и уменьшаются атомные радиусы.
Сверху

вниз в группах- атомные радиусы возрастают. Атомы неМе притягивают наружные электроны сильнее нежели атомы Ме, следовательно у неметаллов преобладают окислительные свойства.

Внешние энергетические уровни атомов неМе заполнены больше чем на половину (исключение бор). Поэтому для завершения энергетического уровня им свойственно принимать электроны , то есть проявлять окислительные свойства. В атомах благородных (инертных) газов внешние уровни завершены и они имеют особые свойства.


Слайд 3 Окислительная способность неМе увеличивается в следующем порядке (в

Окислительная способность неМе увеличивается в следующем порядке (в соответствии с значением

соответствии с значением электроотрицательностей):
Si, B, H2, P, C, S,

I2, N2, CI2, O2, F2.

Фтор- самый типичный неметалл, проявляет свойства только окислителя: F2 + O2 =OF2 (фторид кислорода).
Остальные могут быть и восстановителями:

N2 +O2 = 2NO S+ O2= SO2 H2 + S = H2S

4 е

4 е

2 е

СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ- НЕМЕТАЛЛОВ



НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ
С, B, Si – атомные кристаллические решетки, обладают большой твердостью т очень высокими температурами плавления

МОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ
F2, O2, CI2, Br2, N2, I2, S8- молекулярные кристаллические решетки, низкие температуры плавления.


Слайд 4 ГАЛОГЕНЫ
На внешнем уровне до завершения не хватает 1электрона,

ГАЛОГЕНЫНа внешнем уровне до завершения не хватает 1электрона, с водородом и

с водородом и всеми металлами проявляют степень окисления -1.

В группе сверху вниз окислительные способности уменьшаются.

Слайд 5 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ
Качественные реакции на галоген ионы

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВКачественные реакции на галоген ионы

  • Имя файла: nemetally-polozhenie-nemetallov-v-pshe-di-mendeleeva-galogeny.pptx
  • Количество просмотров: 140
  • Количество скачиваний: 0