HCl
H2SO4 NaCl H2O
MgOHCl K2O
NO AgNO3 CaO Al2O3
KOH
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Al(OH)3
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основания
Содержание
- 2. BaO P2O5
- 3. Основания- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.Me(OH)nn = валентность металла
- 4. Названия основанийКОНMg(OH)2LiOHFe(OH)3Ca(OH)2Al(OH)3гидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидкалиямагниялитияжелезакальцияалюминия(III)
- 5. Классификация оснований
- 6. BaO P2O5
- 7. KOHLiOHCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3
- 8. Физические свойства основанийBa(OH)2Co(OH)2NaOHCa(OH)2LiOHCu(OH)2
- 9. Получение основанийАктивный металл + вода =
- 10. Химические свойства щелочейДействие щелочей на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеин
- 11. Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотами:NaOH + HCl
- 12. Применение
- 13. Домашнее задание§31 упр.1- 4
- 14. Скачать презентацию
- 15. Похожие презентации
BaO P2O5 HCl H2SO4 NaCl H2O
Слайд 2 BaO P2O5
H2SO4 NaCl H2O
MgOHCl K2O
NO AgNO3 CaO Al2O3
Слайд 3
Основания
- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов
и гидроксильных групп ОН.
Me(OH)n
n = валентность металла
Слайд 4
Названия оснований
КОН
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
калия
магния
лития
железа
кальция
алюминия
(III)
Слайд 6 BaO P2O5
HCl
H2SO4 NaCl H2O
MgOHCl K2O
NO AgNO3 CaO Al2O3
KOH
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Al(OH)3
Слайд 9
Получение оснований
Активный металл + вода =
= щелочь + водород
2Na + 2H2O =
2NaOH + H22. Оксид активного металла + + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +
+ 3NaCl
Слайд 11
Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCl =
NaCl +H2O
2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:
2NaOH + SO3
= Na2SO4 + H2O3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
