Презентация на тему Производство серной кислоты (польза и вред)

кислоту;
для чего получают серную кислоту;
вредно ли производство серной кислоты?

называют её смеси как с водой, так и с

серным ангидридом.
Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте.
Раствор серного ангидрида в
серной кислоте называют
олеумом.

серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и

запаха



Это сильная двухосновная
кислота, отвечающая высшей
степени окисления серы (+6).

Пирит (серный колчедан)

FeS2


http://www.catalogmineralov.ru/article/98.html
http://www.24open.ru/csucatudacha/blog/589875/

Сероводород H2S

http://www.manbw.ru/analitycs/hidrogen_sulfide_h2s.html

сульфида меди







http://www.terramarina.okis.ru/P_3.html

способами: контактным
и нитрозным.




















http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=950

с получением SO2
Окисление SO2 в SO3
АбсорбцияSO3

В промышленности применяют
два метода окисления SO2 :
контактный

— с использованием
твердых катализаторов(контактов)
и нитрозный — с оксидами азота.

http://www.karabash-info.ru/?pg=wall&wall=5

Перед использованием большие куски пирита измельчают

в дробильных машинах.

Очистка пирита.
После измельчения пирита, его очищают методом флотации. Для этого измельчённый пирит опускают в огромные чаны с водой, перемешивают, пустая порода всплывает наверх, затем пустую породу удаляют.

из трёх стадий.

пропускают воздух,
обогащённый кислородом. Температура в печи -800°С
 

4FeS2 + 11O2   →   2Fe2O3 + 8SO2 + Q
Выделяющейся теплотой :поддерживается температура в
печи, а избытком отапливают рядом стоящие
помещения.
Оксид железа Fe2O3 (огарок) используют
для получения железа и его сплавов на
металлургических заводах .
Принципы химического производства :
безотходность производства., принцип противотока,
принцип теплообмена

 

ПЕРВАЯ СТАДИЯ - обжиг пирита в печи для обжига в "кипящем слое".

частичек огарка
проводят в циклоне и в
электрофильтрах .






Очистка

печного газа

Для осушки печного газа
используют серную 
концентрированную кислоту,
(хорошо поглощает воду).

O2 2SO3 + Q


Оптимальные

условия реакции:
температура 400-500°С (температура в
контактном аппарате поддерживается за счёт
теплоты в реакции превращения SO2 в SO3. ) Нагрев
смеси начинается в теплообменнике, который
установлен перед контактным аппаратом.

катализатор- оксид ванадия V2O5;

  повышенное давление.

 

Контактный
аппарат

nSO3 +

H2SO4  H2SO4·nSO3
 
Для того, чтобы не образовывалось
сернокислотного тумана, используют
98%- ную концентрированную
серную кислоту.
Оксид серы очень хорошо растворяется в
такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3,
который и перевозят по назначению по ж/д
 



 

Поглотительная башня

метода отличаются друг от друга.
В специальной окислительной башне смешивают

окись азота NO и NO2 с
воздухом
2NO + O2  2NO2
Смесь подаётся в башни орошаемые 75% - ной серной кислотой; здесь смесь окислов азота поглощается с образованием нитрозиллерной кислоты:
NO + NO2 + 2H2SO4 2NO(HSO4) + H2O
Раствор нитрозиллерной кислоты в серной кислоте, называемый нитрозой, орошает башни , куда противотоком поступает SO2 ,и добавляется вода.
В результате гидролиза нитрозиллерной кислоты образуется азотная кислота:
NO(HSO4) + H2OH2SO4 + HNO2

Она - то и окисляет SO2 по уравнению:
SO2 + 2HNO2H2SO4 + 2NO

концентрацию лишь 75% (при большей концентрации плохо идёт гидролиз

нитрозиллерной кислоты).;
башенная серная кислота бывает недостаточно чистой, что ограничивает её применение.
Преимущество нитрозного метода :

примеси ,содержащиеся в SO2, не влияют на ход процесса, так что исходный SO2 достаточно очистить от пыли.

до 300 км от источника загрязнения (SO2) опасность представляет

серная кислота,
в зоне до 600 км. - 
сульфаты.

http://www.mobus.com/kharkov/235677.html

замедлению роста с/х культур;
к закислению водоемов (влечёт гибель икр и

молоди рыб);
к разрушению конструкций из известняка и мрамора;
повышение коррозионного износа металлов;
увеличение количества случаев респираторных заболеваний человека и животных;
 громадные суммы каждый год теряются при раскислении почв.