Презентации по Химии

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле. Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7

ХЛОР Химическая формула Cl2 Физико‑химические свойства. Хлор – зеленовато желтый газ с резким удушающим запахом.Твёрдый хлор - это бледно-жёлтые кристаллы. Плохо растворяется в воде, хорошо – в некоторых органических растворителях. В практических условиях растворимость хлора в воде незначительна

Несгораемый платокСмачивает платок ацетоном и водой. Затем берет его пинцетом поджигает и вращает. Ацетон сгорает, а платок - нет Самовозгорание лучинок Сложенные горкой лучинки смочены бензином. За лучинками стоит небольшая фарфоровая чаша, в которую помещено несколько кристалликов перманганата калия, смоченных

«Химия и здоровье»«Химия и здоровье» «Что дороже всего на свете?»

Алкены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную углерод – углеродную связь. Состав их отражает общая формула Строение

Современная формулировка ЗСМВ:

Цели урока: Познакомить учащихся с основными компонентами живых клеток – белками; изучить свойства органических составляющих клетки – белков в связи со строением, их биологическую роль в клетке, процессы превращения белков в организме, проблемы синтеза белков; развивать умения определять свойства белков;

СпиртыСпирты-это производные углеводороды в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидрооксидную группу.Группа OH влияет на физические и химические свойства. Классификация спиртов СпиртыПредельныеОдин атомПредельные одноатомные спирты.Общая формула CnH2n+1OHМного атомовНепредельныеАроматические

СегодНЯ НА УРОКЕ мы объединим: Химия + биология

РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕРастворимые основания(щелочи)Нерастворимые основания NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 AI(OH)3 Fe(OH)2 ЩЕЛОЧИ Водный раствор аммиакаNH3 . H2 O CТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИСИЛЬНЫЕ (α 1)ОСНОВАНИЯСЛАБЫЕ (α 0)ОСНОВАНИЯ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВРЕАКЦИИ ГОРЕНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙРЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ Р Е А К Ц И И Г О Р Е Н И ЯВывод: при горении аминов образуется углекислый газ, вода и азот. CH3NH2 +

Хром-4 периодта, 4 қатарда,6 Б топтың элементі. Атомдық массасы 52, ядросында 24 протон бар, яғни ядро заряды +24, нейтрондар саны 28Оның электрондық формуласы: Сr +24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1Тотығу дәрежесі: +1-ден +6 –ға дейін. Периодтағы

ФОРМУЛА: NaHCO3 Химическое названиегидрокарбонатнатрия

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих

Старший брат – красавец мрамор,Славен именем Каррары,Каррара – город самой северной провинции Италии Масса-Каррара

Степень окисленияэто условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов. + - +

Характеристика элемента – металла по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева Li B 1. Металлы находятся в I-III группе главной

Тема урока: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»Цель работы:  закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ.Оборудование и реактивы:  пробирки;

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.К неметаллам относятся инертные газы,элементы 8 группы, главной подгруппы. Каждая молекула инертного газа состоитиз одного атома.