Презентации по Химии

Получение предельных одноатомных спиртов Лабораторные Гидролиз галогеналкановГидратация этиленовых углеводородов Промышленные.Синтез метанола из синтез-газаГидратация этиленаБрожение

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие

CNH2N+2Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные связи С-С и С-Н не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов. В обычных условиях алканы химически

КЛАССИФИКАЦИЯ УГЛЕВОДОВПРОСТЫЕмоносахаридыСЛОЖНЫЕ( дисахариды, полисахариды) Моносахариды С6Н12О6Глюкоза – бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворима в воде. Содержится в ягодах и фруктах, в крови человека 0,1%. Ценное питательное вещество. При окислении глюкозы в организме образуется углекислый газ

Ответ на самостоятельную работу.Основание + кислота = соль + вода Основание + кислотный оксид = соль + вода Щёлочь + соль = новое основание + новая соль нерастворимое основание = оксид металла + вода 2.

Ознакомимся с понятием: Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические - соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические — галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды. Реакции гидролиза могут протекать обратимо и

ОпределениеГлицери́н (от греч. сладкий) — органическое соединение, простейший представитель трёхатомных спиртов с формулой C3H5(OH)3.Представляет собой вязкую прозрачную жидкость со сладким вкусом. Синонимы: глицерóл, пропантриол-1,2,3. Физические свойстваБесцветная вязкая жидкость без запаха. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (греч. —

Понятие «диалогическое обучение» и его применение в учебном процессе через постановку вопросов по таксономии Б.Блума.Вагапова М.А. учитель химииКазанская кадетская школа-интернат им. Героя Советского Союза Б.К. Кузнецова « Здесь нет уже верха и низа- учителей и учеников- здесь все коллеги, то есть

АЛЮМИНИЙ Удельный вес его так мал, Что стал крылатым тот металл. Во все детали входит он, Являясь важной составной. НАТРИЙ И КАЛИЙ Электрон на внешнем слое Еле держится у нас. Мы, себя не беспокоя, Отдаём

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ стальсельское хозяйствотопливомедицинатипографияювелирные изделияадсорбентрезинакрем обувиПРИМЕНЕНИЕ

Химическая реакция.Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции), сопровождающееся разрывом и/или образованием химических связей. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются,

СНАЧАЛА О МЕТАЛЛАХМЕТАЛЛЫ (от греч. metallon-первоначально, шахта, копи), это вещества, обладающие высокой электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью, пластичностью и металлическим блеском. Эти характерные свойства металла обусловлены наличием свободно перемещающихся электронов в его кристаллической решетке. Из известных в настоящее время 107 химических элементов 85

Выигрышный путь- неорганические кислоты Выигрышный путь- органические кислоты

Старт в интересную химию Другого ничего в природе нет   Ни здесь, ни там, в космических глубинах:   Всё – от песчинок малых до планет –   Из элементов состоит единых.

ПРОВЕРИМ СВОИ ЗНАНИЯ Что называется химическим элементом?2. Почему нельзя отождествлять понятия «химический элемент», «простое вещество» и «атом»?3. Что обозначает следующая запись: 5С, О2, 4 Fe , 2 Н2О Сравните качественный и количественный состав в молекулах: H Cl,

Цели и задачи урокаЦель урока: сформировать понятие о предмете химии и объекте её изучения. Определить цели и задачи изучения химииЗадачи: актуализировать понятия «тело» и «вещество»; познакомиться с физическими свойствами веществ; развивать наблюдательность; формировать логическое мышление План урокаВводная часть: вступительное слово учителя.Основная

Содержание. Кристалли́ческая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. В зависимости от типов химической связи между узлами различают следующие типы решёток:ионные,атомные,молекулярные,металлические.

СодержаниеХарактеристика элемента-металла по положению в ПСХЭИзменение металлических свойств в ПСХЭМеталлы – простые веществаХимическая связь в металлах5-6.Физические свойстваМеталлы – рекордсмены О применении металловМеталлы древности на службе у человека10-11. Из истории сплавов12-18. Чугун-материал для создания шедевров мирового искусстваО роли металловИспользуемая литература21. Авторская страница